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两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物。 实质：互相交换阴阳离子 条件：产物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。
2015-04-19
1、同一种元素可以组成不同的单质(物质) 2、碳元素组成的单质有金刚石、石墨和C60等。 3、金刚石： 物理性质：无色透明的固体，是天然存在的最硬的物质， 主要用途：可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 4、
2015-04-19
电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。 1． 碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。(条件：碱必须可溶)紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。) 2．可溶性碱 + 非金属氧化物 盐 + 水 2NaOH + CO2 ===
2015-04-19
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 1．与酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。 2．酸（除硝酸） + 金属 盐 + 氢气 （置换反应） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 条
2015-04-19
溶液组成的表示方法 (1)溶液的组成：溶质和溶剂。 (2)浓溶液、稀溶液：在一定量的溶剂里所含的溶质多为浓溶液，所含的溶质少为稀溶液。溶液的 浓、稀 只是溶液组成的一种粗略表示方法。溶液的 浓、稀 与饱和不饱和
2015-04-19
知识化学同步推荐盐的溶解性 盐的溶解性 含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水; 含SO42- 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32- 的物质只有K2CO3、Na
2015-04-19
酸的溶解性 大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水 酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水 碱)
2015-04-19
碱的溶解性 溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。(包括Fe(OH)2) 注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不
2015-04-19
化学方程式与溶质质量分数的综合计算 化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系，而溶液是混合物，参加化学反应的是溶液中的溶质，所以应求出参加反应的溶质的质量代入化学方程式计算，或求出生成物溶质质量进行计算
2015-04-19
化学常用知识同步推荐溶质质量分数详解 溶质质量分数 定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。 数学表达式：溶质质量分数( )
2015-04-19
溶质的质量分数的理解 ①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。 ②溶质的质量分数一般用百分数表示。 ③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ④计
2015-04-19
不饱和溶液： 在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 饱和溶液： 在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
2015-04-19
溶解度概念： 在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。
2015-04-19
常用化学知识同步推荐溶解度曲线变化的规律 溶解度曲线变化的规律 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线 坡度 比较 陡 ，如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的 坡度
2015-04-19
结晶的方法 (1)蒸发结晶(蒸发溶剂法)：将固体溶质的溶液加热(或日晒，或在风力的作用下)使溶剂蒸发，使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大
2015-04-19