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物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 ====点燃==== 2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 ====点燃==== Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星
2023-06-13
物质与氧气的反应： (1)单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 ====点燃==== 2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 ====点燃==== Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星
2023-06-13
其他化学公式 1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl 2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 4、木炭还原氧化铜: 2CuO +
2023-06-13
金属氧化物 1、低价态的还原性: 6FeO + O2 === 2Fe3O4 FeO + 4HNO3 === Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O 2、氧化性: Na2O2 + 2Na === 2Na2O (此反应用于制备Na2O) MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电
2023-06-13
非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3) 1、还原性: 4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O 4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O 16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 +
2023-06-13
非金属氢化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3) 1、还原性: 4HCl(浓) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O 4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O 16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl3 +
2023-06-13
酸、碱、盐 1、酸的化学性质 (1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气(见上) (2)酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水 56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(
2023-06-13
二、自然界中的水： 16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O 通电 2H2(气体)+ O2 (气体) 17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19.镁在
2023-06-13
二、自然界中的水： 16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O 通电 2H2(气体)+ O2 (气体) 17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19.镁在
2023-06-13
二、自然界中的水： 16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H2O 通电 2H2(气体)+ O2 (气体) 17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： 19.镁在
2023-06-13
氧气的性质： (1)单质与氧气的反应：(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2
2023-06-13
碳酸钠与盐酸反应（复分解反应） Na2CO3+HCl = NaCl + CO2+ H2O现象：固体溶解，产生气泡 相关知识点：碳酸钠俗名为纯碱
2023-03-31
氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热（复分解反应） 2NH4Cl + Ca(OH)2= 2NH3 + 2H2O + CaCl2
2023-03-31
稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀 H2SO4+ Ba(NO3)2=BaSO4 + 2HNO3
2023-03-31
氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀（复分解反应） NaCl + AgNO3= NaNO3+ AgCl
2023-03-31