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1.书写原则： (1)以客观事实为依据。 (2)遵循质量守恒定律。 2.书写步骤 (1)写：写出反应物和生成物的化学式。 (2)配：配平化学方程式。 (3)注：注明化学反应发生的条件，以及生成物状态。 以下是配平的口诀记忆：
2022-02-15
氧化反应： 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO白色信号弹 现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4 现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体 注意：瓶
2022-02-15
◆实验室制取气体
2022-02-15
碳和碳的氧化物： ▌(1)碳的化学性质 ⊙23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 ⊙24. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 ⊙25. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 ▌(2)煤炉中发生的三个反应
2022-02-15
置换反应： (1)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应) 1、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 2、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2 3、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 4、锌和稀盐酸反应：Zn
2022-02-15
◆实验室制取气体
2022-02-15
质量守恒定律： ⊙19.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO ⊙20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ⊙21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O ⊙22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO △ Cu + MgO
2022-02-15
跟氢有关的化学方程式： 2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 现象：有可燃烧的气体生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2 现象：同上 Fe+H2SO4==FeSO4+H2 现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体 2Al+3H2SO
2022-02-15
甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
2022-02-15
氢气还原氧化铜(置换反应) H2 + CuO= Cu + H2O 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 相关知识点：(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后，应先拿走
2022-02-15
单质与氧气的反应：(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气
2022-02-15
硫在空气(或氧气)中燃烧(化合反应) S + O2= SO2 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。 相关知识点：(1)应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色);(
2022-02-15
水通电分解(分解反应) 2H2O =2H2 + O2 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2 相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;(3)电解水时，在水中预先加入
2022-02-15
(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu (2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 碳酸氢
2022-02-15
实验室制取氧气 ①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气(分解反应) 2KClO3 =MnO2(作催化剂)=2KCl + 3O2 相关知识点：(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学
2022-02-15