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4.为了研究物质的溶解现象,设计并进行了如下实验。 (2)依据实验②、③的现象,可得出的结论是同一种溶质在不同的溶剂中溶解能力不同。(1)设计实验①、②的目的是比较高锰酸钾和碘在水中的溶解情况。
2023-02-26
3.下列有关溶液的说法不正确的是( A) A.溶液中溶质均以离子形式分散到溶剂中 B.溶液都是由溶质和溶剂组成的 C.溶液中溶质可以是气体、液体或固体 D.溶液的体积不一定等于溶质的体积与溶剂的体积之和
2023-02-26
1.溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是( D) A.碘酒B.食醋 C.生理盐水D.牛奶
2023-02-26
2.下列关于溶液的说法中,正确的是( C) A.泥土加入水中,振荡后可以形成溶液 B.蔗糖溶液上半部分的甜度低于下半部分的甜度 C.溶液一定是混合物 D.溶液蒸干后均能得到固体物质
2023-02-26
溶质质量分数的计算基本公式 1、 溶质的质量=溶液质量 溶质的质量分数 溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量 溶液的质量=溶液的密度 溶液的体积 溶质质量 2、一定温度下的饱和溶液中： 3、m1 1=m2 2或 1V1 1= 2V2 2 (
2023-01-24
溶液的稀释和浓缩 1.关于溶液稀释的计算： (1)溶液稀释前后，溶质的质量不变。 (2)若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液B g，则 A g a%=Bg b%(其中B=A+m水) 2.关于溶液
2023-01-24
溶解度曲线： (1)当溶质一定、溶剂一定时.固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。这种函数关系既可用表格法表示，也可以用图像法(溶解度曲线)来表示。用纵坐标表示溶解度，横
2023-01-24
固体物质的溶解度与溶解性的关系： 20℃溶解度/g 10 10～1 1～0.01 0.01 物质的溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 实例 NaCl KClO3 Ca(OH)2 CaCO3
2023-01-24
影响固体溶解度的因素： (1)溶质、溶剂的性质;(2)温度。
2023-01-24
溶液的用途： (1)许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。 (2)溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收;植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液
2023-01-24
溶解热现象： (1)扩散吸热 水合放热 溶液温度降低 (2)扩散吸热=水合放热 溶液温度不变 (3)扩散吸热 水合放热 溶液温度升高
2023-01-24
.溶液、溶质、溶剂： (1)一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液;被溶解的物质叫做溶质;能溶解其他物质的物质叫溶剂。 (2)对溶液的认识要注意以下几点： ①溶质在被分散前的状态可
2023-01-24
关于溶液稀释或增浓的计算 ①关于溶液稀释的计算 因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液Bg，则Ag a%=Bg b%(其中B=A+m水) ②关于溶
2023-01-24
关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算 解这类问题时要注意： ①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量，而要写参加化学反应的溶质实际质量。 ②若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m= V这个公式进行
2023-01-24
关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况 ①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。 ②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算
2023-01-24
