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【溶液的特征】 1.均一性：溶液各处的密度、组成和性质完全一样; 2.稳定性：温度不变，溶剂量不变时，溶质和溶剂长期不会分离(透明); 3混合物：溶液一定是混合物。
2022-09-21
【关于溶液的理解】 (1)溶液属于混合物; (2)溶液的特征是均一、稳定; (3)溶液中的溶质可以同时有多种; (4)溶液并不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色; (5)均一、稳定的液体并不一定郡是溶液，如水; (6)溶液不一定
2022-09-21
【关于溶液的理解】 (1)溶液属于混合物; (2)溶液的特征是均一、稳定; (3)溶液中的溶质可以同时有多种; (4)溶液并不一定都是无色的，如CuSO4溶液为蓝色; (5)均一、稳定的液体并不一定郡是溶液，如水; (6)溶液不一定
2022-09-21
电荷守恒和物料守恒 1.电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 2.物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因
2022-08-30
强酸弱碱盐溶液 相关推荐： 2022年中考各科目重点知识汇总 关注中考网微信公众号 每日推送中考知识点，应试技巧 助你迎接2023年中考！
2022-08-30
日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 (1)酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等; (2)碱性物质：茶叶碱、烟碱等。 相关推荐： 2022年中考各科目重点知识汇总 关注中考网微信公众号 每日推送中考知识点，应试技巧
2022-08-30
结晶的方法： (1)蒸发结晶(蒸发溶剂法)：将固体溶质的溶液加热(或日晒，或在风力的作用下)使溶剂蒸发，使溶液又不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不
2022-08-30
中和反应 溶液酸碱度的表示法 pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、实质：OH－+H+== H2O 3、应用： （1）改变土壤的酸碱性。（2）处理工厂的废水。（3）用于医药。 4、溶液酸碱度的表示法 pH
2022-08-30
稀释常见的酸、碱溶液(B/A*) 浓硫酸溶于水会放热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓地注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断地搅拌(酸入水，并搅拌)。 相关推荐： 2022年中考各科目重点知识汇总 关注中考
2022-08-30
溶解现象(B) 1、溶液 ①概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 ②溶液的基本特征：均一性、稳定性。注意：a、溶液不一定无色【如：CuSO4为蓝色;FeSO4溶液为浅绿色;F
2022-08-28
酸碱指示剂的使用(B/B*) 1、石蕊和酚酞溶液是常见的酸碱指示剂，它们能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色。石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 2、在实际
2022-08-28
溶解度与溶液质量分数之间的换算 在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。 在计算中首先要明确溶解度与溶液质量分数两个概念的本质
2022-08-28
溶解度曲线变化的规律 大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，一般表现在曲线 坡度 比较 陡 ，如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，表现在曲线的 坡度 比较 平缓 ，如氯化钠;极少数固体物质的溶解
2022-08-28
溶解度曲线的意义： ①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。 ②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时，溶液必定是饱和溶液。 ③两条曲线的交叉点表示两种物质
2022-08-28
溶液的分类 饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续被溶解的溶液。 不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续被溶解的溶液。 饱和与不饱和溶液的互相转化： 不饱和溶液通过增加溶质(对一
2022-08-28