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2023-06-13
溶质的质量分数 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶液中溶质的质量分数可以用下式计算： 溶质质量分数=溶质质量/溶液质量 100% 应该注意： ①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表
2023-06-13
溶质质量分数 1.溶质的质量分数 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶液中溶质的质量分数可以用下式计算： 溶质质量分数=溶质质量/溶液质量 100% 应该注意： ①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质
2023-06-13
溶液的形成 1.溶液 (1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 (2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物，注意： ①溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色，FeSO4为浅绿
2023-06-13
溶解度 1.固体的溶解度 (1)溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素： ①条件：一定温度;②标准：100g溶剂;③状态：达到饱和;④质量：单位：克 (2)溶解度的含义： 20℃
2023-06-13
知识点认识溶液 定义及其性质 1.溶液、溶质、溶剂： (1)一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液;被溶解的物质叫做溶质;能溶解其他物质的物质叫溶剂。 (2)对溶液的认识要注意以下几
2023-06-13
溶液的形成 一、溶液 1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液 溶质：被溶解的物质。可以是一种或几种，可以是固、液、气三态 溶剂：能溶解其它物质的物质。只能是一
2023-06-13
溶解度表是中学化学溶液部分的重要知识点，读懂溶解度表对化学的学习是非常重要的。除了读懂，还要能记忆，并用在解题中熟练运用，而这些都必须建立在理解的基础上。 溶解度表分成三个部分，第一行是阴离子，即氢氧
2023-06-13
1、分离方法 过滤法：分离不溶性固体和液体的混合物或除去混合物中的不溶性杂质 基本操作：溶解、过滤、蒸发、结晶 结晶法：两种固体都是可溶的 注意 ①过滤的操作要点：一贴、二低、三靠 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
2023-03-31
1、定义： 晶体：具有规则几何形状的固体 结晶：形成晶体的过程 2、结晶的两种方法： 蒸发结晶(蒸发溶剂)：适用于溶解度随温度变化不大的固体 降温结晶(冷却热饱和溶液)：适用于溶解度随温度变化较大的固体 注意 结
2023-03-31
1、实验步骤： 计算、称量(量取)、溶解、装瓶贴签 2、误差分析： (1)导致溶液质量分数偏小：天平使用不正确，如药品砝码放反;量取水的过程中仰视读数;烧杯不干燥，原来内部就有一些水;固体药品中含有杂质或水分，固
2023-03-31
1、溶质质量分数： 溶质的质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。 2、表达式： 溶质的质量分数=(溶质质量/溶液质量)*100% = [溶质质量/(溶质质量+溶剂质量]*100% 3、关系式： 溶质的质量=溶质的质量分数*溶液质
2023-03-31
气体的溶解度 (1)定义：某气体在压强为101.3kPa和一定温度，溶解在1体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积 (2)影响因素 温度：在压强不变的条件下，温度越高，气体溶解度越校 压强：在温度不变的条件下，压强越大
2023-03-31
固体物质的溶解度曲线： 纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。 (1)溶解度曲线的意义： ①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的
2023-03-31
溶解性 定义：根据物质在20摄氏度时的溶解度大小，人们把物质在水中的溶解能力叫做溶解性。 (0 0.01g：难溶)( 0.01 1g：微溶)( 1 10g：可溶)(10g以上：易溶) 溶解是绝对的，不溶解是相对的
2023-03-31