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2023-10-21
误区1:物质都是由分子构成的 解析：物质不全是由分子构成的。分子只是构成物质的一种微粒，除分子外，构成物质的微粒还有原子、离子等。 误区2:分子是保持物质化学性质的唯一微粒 解析：分子、原子和离子都是可以直
2023-10-21
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2023-10-21
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2023-10-20
知识点1 分子 1、基本性质 (1)分子质量、体积都很小; (2)分子在不停地运动。(分子运动速率与温度有关。温度越高，分子运动速率越快。) (3)分子间存在间隔。 (4)同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同
2023-10-20
必考知识点五 (1)元素符号前的数字：表示原子个数2N。 (2)化学式前面的数字：表示分子个数2H2O。 (3)离子符号前面的数字：表示离子个数。 (4)元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数Mg2+。 (5)元素符号正上
2023-10-20
必考知识点六 离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子;带负电的离子叫阴离子。 离子里：质子数=核电荷数=电子数 带电量。 离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价。
2023-10-20
必考知识点三 分子和原子的区别在于化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子。 相似点： (1)都是构成物质的基本粒子; (2)质量、体积都非常
2023-10-20
必考知识点四 (1)质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)。 因为原子中质子数=核电荷数。 (2)质子数决定元素的种类。 (3)质子数、中子数决定原子的相对原子质量。 因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。 (
2023-10-20
必考知识点二 质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。 中子：不带电原子不带电。 电子：1个电子带1个单位负电荷。 (1)构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有
2023-10-20
必考知识点一 原子：化学变化中的最小微粒。 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。对于原子
2023-10-20
酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 2、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+) (1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸 盐 + 氢气 (3)
2023-10-20
碱 2、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-) (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 (2)酸性氧化物+碱 盐+水 (3)酸+碱 盐+水 (4)盐+碱 另一种盐+另
2023-10-20
一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3 H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成
2023-08-28
1.金属与酸反应 金属和酸反应时，较活泼的金属优先反应。如将锌、铁合金放入稀盐酸中，锌优先与稀盐酸反应。 2.一种金属与混合盐溶液反应 当一种金属遇到混合盐溶液时，金属优先与活动性最弱的盐溶液反应。最弱的盐
2023-08-28