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复分解反应及其发生的条件 复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 通式：AB+CD=AD+CB 发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生
2023-01-24
酸的通性：盐 酸HCl硫酸H2SO4 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 金属+酸 盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2 碱性氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸
2023-01-24
常见元素和原子团的化合价 (正价)一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 (负价)负一价：氟、氯、溴、碘; 负二价：氧和硫。 (可变正价)：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 原子团的化合价： 负一价：氢氧
2023-01-24
常见离子的检验 1.Cl－离子的检验 (分别为实验操作 实验现象 实验结论 化学方程式) 取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有Cl- AgNO3+KCl=AgCl +KNO3 2.SO42－离子的检
2023-01-24
复分解反应和酸碱盐反应 1.复分解反应 复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 通式：AB+CD=AD+CB 2.发生的条件 两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体
2023-01-24
熟记酸、碱、盐的溶解性 酸、碱、盐的溶解性记忆口诀： 碱中氨、钾、钠、钡、钙可溶 钾钠铵盐硝酸盐， 全部都属可溶盐。 硫酸盐不溶钡和铅; 氯化物不溶银亚汞， 碳酸盐除钾钠铵溶，其它不溶。
2023-01-24
常见的盐 定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。 注：此时的盐不是指食盐，食盐的主要成分是NaCl。
2023-01-24
精盐提纯 去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 (1)实验步骤： 溶解、过滤、蒸发 (2)实验仪器 注意： ① 蒸发皿是可以直接加热的仪器，液体体积不能超过蒸发皿2/3. ② 溶解时用玻璃棒搅
2023-01-24
盐的化学性质 盐溶液+金属 盐ˊ+金属ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu 盐+酸 盐ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 盐溶液+碱溶液 盐ˊ+碱ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 盐溶液+盐溶液 盐ˊ+盐ˊ AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3 注
2023-01-24
酸碱盐性质之酸的通性 酸的组成 氢离子+酸根离子 (1)跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 (2)酸的PH 7 (3)跟(H)前的活泼金属起置换反应 酸 + 金属==盐 + 氢气 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2 (4)
2023-01-24
酸性氧化物与碱性氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 定义 凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物 凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化
2023-01-24
中和反应 溶液酸碱度的表示法--pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应 2、应用： (1)改变土壤的酸碱性 (2)处理工厂的废水 (3)用于医药 3、溶液酸碱度的表示法--pH (1) (2)pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用
2023-01-24
碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） (1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 (2)酸性氧化物+碱 盐+水 (3)酸+碱 盐+水 (4)盐+碱 另一种盐+另一种
2023-01-24
氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 俗名 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO
2023-01-24
酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） (1)与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸 盐 + 氢气 (3)碱性氧化物 + 酸 盐 + 水 (4)碱 + 酸 盐 +
2023-01-24