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有机物类 营 养 素 蛋白质 ①蛋白质是构成细胞的基本物质； ②调节身体功能 ③供给能量 来源：蛋类、豆制品、肉类、乳制品等 糖类 放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。 来源：谷物、面食、糖等。糖类包括淀
2023-01-20
气体类 物质 物理性质 化学性质 用途 氧气O2 通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，密度比空气略大，可液化和固化。 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧
2023-01-20
固体类 物质 物理性质 化学性质 用途 金刚石 无色透明，正八面体形状的固体，是天然最硬的物质。 1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。 2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧生成CO2
2023-01-20
常见液体除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质） 1.NaOH溶液(Ca(OH)2):加入适量碳酸钠溶液，过滤。 2.NaOH溶液(Na2CO3):加入适量澄清石灰水充分反应，过滤。 3.NaCl溶液(Na2CO3):加入适量的盐酸，蒸发。 4.CaCl2溶液
2023-01-20
常见气体的除杂试剂和方法归纳（括号内为杂质） 1.CO2(CO):通过灼热的氧化铜。 2.CO(CO2):通过足量的氢氧化钠溶液，干燥。 3.O2(HCl):通过足量氢氧化钠溶液、干燥。 4.CO2(HCl):通过饱和的NaHCO3溶液，干燥。 5.H2(
2023-01-20
常见固体除杂的试剂和方法归纳（括号内为杂质） 1.Cu(Fe):加入足量的稀硫酸或稀盐酸，过滤。 2.Cu(Fe2O3):加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。 3.CuO(Cu):在空气中(或氧气流中)灼烧混合物。 4.CaCO3(CaCl2):加水溶解
2023-01-20
物质的除杂 除杂原则： (1)不增：不引入新的杂质。 (2)不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。 (3)易分：杂质易分离。 (4)复原：被保留的物质应能恢复原状。 ◆常用的除杂方法： 【物理方
2023-01-20
物质的检验 原理 根据物质特有的性质及反应现象对该物质(或离子)进行确认，其对象常是一种物质或一种离子。 检验方法 【 依据特殊的物理性质(如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等)进行观察、分析、判断、得
2023-01-20
物质的鉴别 原理： 根据各种物质在性质上的不同及反应现象的不同对几种物质进行区分，其对象一般是多种物质。在试剂选择上有自选试剂、指定试剂或不加试剂之分。 鉴别的方法 【 颜色、气味、溶解性，溶解时放热还是
2023-01-20
物质的变化和性质 1、物理变化与化学变化 (1)物理变化： 没有生成其他物质的变化。即物理变化仅是物质形态的变化。如：水的三态转化，石油的分馏，用萃取碘水中的碘。物理变化过程中可能发生化学键的断裂或者形成化
2023-01-20
物质的分类 (一)混合物与纯净物 1、从宏观上讲，纯净物是由一种物质组成的。混合物是由多种物质组成的;从微观上讲，对于由分子构成的物质，纯净物只有一种分子，而混合物有多种分子。 在判断是混合物还是纯净物时，
2023-01-20
物质的组成 1、元素、同位素、核素、同素异形体 (1)元素：具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。如：所有核电荷数为1的原子都称作氢原子，总称为氢元素。到目前为止，已经发现了110余种元素。 (2)同位素
2023-01-20
2023-01-20
核外电子的分层排布 ⒈电子排布 分层排布：第一层不超过2个;第二层不超过8个; 最外层不超过8个。 ⒉原子结构示意图：⑴含义：(以镁原子结构示意图为例) ⑵原子的最外层电子数与元素的分类、化学性质的关系①元素的
2023-01-20
离子 ⒈定义：带电荷的原子(或原子团)。 ⒉分类(注：本文中加减均为上标)阳离子：带正电荷的离子，如Na+、Mg2+阴离子：带负电荷的离子，如Cl-、O2- ⒊离子符号表示的意义：表示离子(或一个离子)，如：Mg2+ 表示镁离
2023-01-20