初中所有化学方程式版本一

　　初中所有化学方程式版本一
　　澄清石灰水中通入二氧化碳气体
　　Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O(复分解)
　　现象:石灰水由澄清变浑浊.
　　相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在.
　　镁带在空气中燃烧
　　2Mg + O2
　　现象:发出耀眼的白光,生成白色粉末.
　　相关知识点:(1)这个反应中,镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色.
　　水通电分解(或水的电解)
　　2H2O 2H2↑ + O2 ↑(分解)
　　现象:阴极,阳极有大量的气泡产生
　　相关知识点:(1)阳极产生氧气,阴极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1,质量比为1:8.
　　生石灰和水反应
　　CaO + H2O → Ca(OH)2(化合)
　　现象:白色粉末溶解
　　相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液,俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞,酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙,熟石灰是氢氧化钙.
　　铜粉在空气中受热
　　2Cu + O2 2CuO(化合)
　　现象:红色物质逐渐变成黑色粉末
　　相关知识点:这是用来粗略测定空气中氧气体积百分含量的实验.
　　实验室制取氧气(或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物)
　　2KClO3 2KCl + 3O2↑( 分解)
　　相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂,加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度;(2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后,试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,进行分离的方法是:溶解,过滤,蒸发.
　　木炭在空气(或氧气)中燃烧
　　C + O2 CO2(化合)
　　现象:在空气中是发出红光,在氧气中是发出白光;
　　相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验.
　　硫在空气(或氧气)中燃烧
　　S + O2 SO2( 化合)
　　现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰.
　　相关知识点:反应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色)
　　铁丝在氧气中燃烧
　　3Fe + 2O2 Fe3O4( 化合)
　　现象:剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体—四氧化三铁
　　相关知识点:在做此实验时,应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂,目的是防止集气瓶爆裂.
　　10,磷在空气中燃烧
　　4P + 5O2 2P2O5(化合)
　　现象:产生大量而浓厚的白烟.
　　相关知识点:烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒.
　　11 氢气在空气中燃烧
　　2H2 + O2 2H 2O(化合)
　　现象:产生淡蓝色的火焰.
　　相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度.
　　12,木炭和氧化铜高温反应
　　C + 2CuO 2Cu + CO2↑(置换)
　　现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
　　相关知识点:还原剂:木炭;氧化剂:氧化铜
　　13,氢气还原氧化铜
　　H2 + CuO Cu + H2O (置换)
　　现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质,同时试管口有水滴生成
　　相关知识点:(1)实验开始时,应先通入一段时间氢气,目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后,应先拿走酒精灯,后撤走氢气导管,目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合,又生成氧化铜.
　　14,实验室制取二氧化碳气体(或大理石和稀盐酸反应)
　　CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑(复分解)
　　现象:白色固体溶解,同时有大量气泡产生.
　　相关知识点:碳酸钙是一种白色难溶的固体,利用它能溶解在盐酸中的特性,可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙.
　　15,煅烧石灰石(或碳酸钙高温分解)
　　CaCO3 CaO + CO2↑(分解)
　　16,一氧化碳在空气中燃烧
　　2CO + O2 2CO2(化合)
　　现象:产生蓝色火焰
　　相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前,一定要检验它的纯度.
　　17,一氧化碳还原氧化铜
　　CO + CuO Cu + CO2
　　现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
　　相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铜
　　18,甲烷在空气中燃烧
　　CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
　　现象:火焰明亮呈浅蓝色
　　相关知识点:甲烷是天然气(或沼气)的主要成分,是一种很好的燃料.
　　19,氧化铜与硫酸反应
　　CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O(复分解)
　　现象:黑色粉末溶解,溶液变成蓝色
　　20,铁丝插入到硫酸铜溶液中
　　Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu(置换)
　　现象:铁丝表面有一层光亮的红色物质析出.
　　21,工业炼铁
　　3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
　　相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铁
　　22,硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
　　CuSO4 + 2NaOH →Cu(OH)2↓+Na2SO4(复分解)
　　现象:有蓝色絮状沉淀生成.
　　23,氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液
　　FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+ 3NaCl(复分解)
　　现象:有红褐色沉淀生成.
　　24,用盐酸来清除铁锈
　　Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O(复分解)
　　现象:铁锈消失,溶液变成棕黄色.
　　25,硝酸银溶液与盐酸溶液混合
　　AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3(复分解)
　　现象:有大量白色沉淀生成.
　　26,氯化钡溶液与硫酸溶液混合
　　BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl(复分解)
　　现象:有大量白色沉淀生成.
　　27,胆矾受热分解
　　CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O↑(分解)
　　现象:蓝色晶体逐渐变成白色粉末,同时试管口有水滴生成.
　　28,碳酸氢铵受热分解
　　NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑(分解)

　　 欢迎使用手机、平板等移动设备访问中考网，2024中考一路陪伴同行！>>点击查看