初三化学期中复习范围和要点

    西安中考网10月24日  初三化学期中复习范围和要点。

　　初三化学期中考试范围：第一单元  走进化学世界      第二单元  我们周围的空气

　　                     第三单元  自然界中的水      第四单元  物质构成的奥秘

　　复习指导：

　　1、认真看书，归纳前四单元基础知识，可参考下面提纲，要求每个知识点内容必须准确理解记忆。

　　2、注重分块知识点的落实尽快熟悉考试题型，争取第一次大考取得好成绩。

　　3、期中考试题要求题题过关，同时要求进行审题、信息提取、知识迁移能力的训练

　　期中考试复习提纲:

　　一、重要的化学概念

　　（一）物质的分类

　　1 混合物：由多种物质组成。例：洁净的空气、天然水、过氧化氢溶液、石灰水、碘盐等

　　2 纯净物：由一种物质组成。例如：水、纯净水、蒸馏水

　　3 单质：由同种元素组成的纯净物。

　　      金属单质：铜Cu、汞Hg等

　　      非金属单质：氧气O2、氮气N2、氢气H2、氯气Cl2、金刚石C、硅Si

　　      稀有气体：氦气He、氖气Ne、氩气Ar

　　4 化合物：由不同种元素组成的纯净物。例：MgO、KMnO4、Ca(OH)2、NaCl

　　5 氧化物：由一种元素和氧元素组成的化合物。例：水H2O、氧化铁Fe2O3、四氧化三铁Fe3O4

　　（二）物质的宏观组成和微观构成

　　宏观：物质是由元素组成的。如水是由氢元素和氧元素组成的。

　　微观：物质是由分子、原子、离子等粒子构成的。如水是由水分子构成的。

　　由分子构成的物质有：水H2O、氧气O2、氮气N2、氢气H2、二氧化碳CO2等。

　　由原子构成的物质有：金刚石C、石墨C、硅Si、金属（如：汞Hg）。

　　由离子构成的物质有：离子化合物如氯化钠（NaCl）是由钠离子和氯离子（Na+和Cl－）。

　　相关概念：

　　1原子：化学变化中的最小粒子。      表示方法：元素符号。例：H、O、Fe、S

　　2分子：保持物质化学性质的最小粒子。表示方法：化学式。

　　    保持水化学性质的是水分子，不是氧原子和氢原子。
 
　　    分子和原子的本质区别是化学变化中分子可分，而原子不可分。

　　    化学变化的实质：分子分成原子，原子重新组合成新分子的过程。

　　在化学变化中原子不变（不可分），实则是原子核不变，而核外电子（尤其是最外层电子）一定要发生变化，否则就不能生成新物质。

　　3离子：带电的原子或原子团。       表示方法：离子符号。

　　阳离子带正电荷如钠离子Na+，钙离子Ca２＋，镁离子Mg２＋，铝离子Al３＋，铵根离子NH４＋；

　　阴离子带负电荷，如氯离子Cl－，硫离子S２－，氢氧根离子OH－，硫酸根离子SO4２—，

　　硝酸根离子NO3－，碳酸根离子CO３２－

　　4原子的构成

　　（1）原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，原子不显电性。

　　     离子中：质子数=核电荷数≠核外电子数，离子显电性。

　　（2）相对原子质量=质子数+中子数，原子的质量集中在原子核上。

　　（3）核外电子是分层排布的（会画1-20号元素的原子结构示意图）。
　　
　　  例：氯原子Cl

　　（4）同种元素的原子和离子，它们的原子核相同（即质子数相同，中子数相同），相对原子质量相同；核外电子数（主要是最外层电子数）不同，化学性质不同；原子呈电中性，而离子显电性。

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