初三化学期中复习范围和要点(5)

　　（三）水

　　 1、电解水实验：无色液体生成两种无色气体，正极氧气（正阳门）负极氢气（复兴门），

　　氢气与氧气体积比为2:1。结论：水是由氢、氧两种元素组成的。

　　2、纯水与天然水：纯水是无色、无臭、清澈透明的，构成粒子是水分子，是纯净物；

　　天然水（例如矿泉水、河水、海水等）里含有许多可溶性和不溶性杂质，是混合物。

　　天然水可以通过静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等方法可以除去杂质，变成纯水。

　　单一操作净化程度最高的是蒸馏，净化程度由低到高的顺序是静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏。

　　3过滤：将液体与不溶于液体的固体分离，如除去水中的不溶性杂质；粗盐提纯等。

　　（1）过滤操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡。

　　二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘；漏斗内液面低于滤纸的边缘。

　　三靠：玻璃棒斜靠在三层滤纸处；倾倒液体时烧杯口紧靠玻璃棒；漏斗下端口紧靠烧杯内壁。

　　（2）造成滤液浑浊的原因：滤纸破损；倾倒液体时漏斗内的液面高于滤纸的边缘；

　　4、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，如自来水、矿泉水；

　　软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水，如蒸馏水，纯净水。

　　硬水和软水的检验方法：取两种水样少许，分别加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，

　　产生泡沫少且有浮渣的是硬水。

　　硬水软化的方法（降低水的硬度）：蒸馏或煮沸。

　　5、造成水体污染的主要原因：①工业生产中的废气、废水和废渣。

　　②农业上的农药、化肥的任意施用。

　　③城市生活污水（含磷洗衣粉等）的任意排放。

　　6．水资源的保护：节约用水和防止水体污染。具体措施为：

　　 ①加强对水质的监测力度；             ②工业“三废”的综合治理和达标排放；

　　③农业上合理使用农药化肥；           ④提高国民的节水、爱水的意识。

　　三、化学基本实验与科学探究

　　（一）常用仪器名称和用途（课本，150---151页）、

　　药品的取用（固体、液体的药品取用）课本18-19页、药品的称量（152页）、

　　量取滴加（课本19—20页）、物质的加热（课本20--22页）、

　　玻璃仪器的洗涤（课本22--23页）、仪器的装备（152---153页）

　　1.托盘天平的使用程序：

　　天平调零――托盘垫纸（或小烧杯）――左物右码（从大到小）――平衡读数――

　　砝码回盒――游码回零

　　2.仪器的装备：顺序从左到右，从下到上；制备气体时发生装置在左，收集装置在右。

　　3.装置气密性的检查（如图）：将导管放入水中，用手捂住容器，

　　观察导管口是否有气泡产生，如果有气泡产生，松手后有水

　　进入导管，说明装置的气密性良好。

　　4．气体的收集：排水集气法、向上排空气法、向下排空气法

　　（1）溶于水或与水反应的气体不宜使用排水集气法收集；

　　（2）如果气体的密度大于空气的密度且气体不与空气反应，可以用向上排空气法收集，如氧气；

　　收集气体时如果气体的密度小于空气的密度且气体不与空气反应，可以用向下排空气法收集，如氢气；

　　（3）排空气法收集气体时，导管要伸入容器底部，便于空气的排除。

　　5．常见事故的处理：酒精灯不慎碰倒起火，用沙子或湿抹布盖灭，不能用水泼灭。

　　6．过滤基本操作：使用仪器、注意事项（一贴二低三靠）、玻璃棒的作用，见上面。

　　（二）物质的制备和性质

　　1．氧气的实验室制法　　    

　　氧气

　　药品　　    

　　①H₂O₂、MnO₂      ②KMnO₄         ③KClO₃、 MnO₂

　　反应原理　　    

　　仪器

　　装置　　    

　　固固加热
　　   
　　固液不加热

　　收集方法　　    

　　排水法、向上排空气法

　　实验步骤　　    

　　检、装、固、热、集、移、熄　　    

　　连、检、固、液、集、满

　　验满　　    

　　将带火星木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满

　　检验　　    

　　将带火星木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则是氧气

　　（步骤、现象、结论三环节）

　　注意事项　    

　　排水法收集后，先将导管移出水面后停止加热（其他见笔记）　　    

　　长颈漏斗下端应液封（其他见笔记）

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