中考化学必备：实用化学备考口诀(2)

　　9、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金

　　10、“十字交*法”写化学式的口诀：“正价左负价右，十字交*约简定个数，写右下验对错”

　　11、过滤操作口诀：斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三*二低莫忘记。

　　12、实验中的规律：①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

　　13、反应规律： 置换反应：（1）金属单质 + 酸 →盐 + 氢气 （2）金属单质 + 盐（溶液）→另一种金属 + 另一种盐（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水复分解反应：①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2⑤盐＋碱→新盐＋新碱

　　14、金属＋酸→盐＋H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

　　15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）氧化剂和还原剂：得氧还，失氧氧（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）

　　16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

　　17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气实验检验原则：先验水，后验其它

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