8.50克食盐，放入100克水中，溶解了36克，则关于食盐溶液的下列说法中不正确的是 ( )
A.溶质的质量是50g
B.溶液的质量是136克
C.配制溶液时，搅拌可以增大氯化钠的溶解速度
D.氯化钠溶于水溶液温度几乎不变
考查目的：溶液的概念、溶质、溶剂、溶液的关系。
答案：A
解析：溶液由溶质和溶剂两部分组成，只有溶解的部分才是溶质，未溶解的部分不在溶液中，因此溶液中溶质的质量是36克，故A项错误，
二、填空题
1.按下图所示装置进行实验。向小试管中分别加入适量的下列固体物质溶于水，右侧U形管中滴有红墨水的液面发生明显变化，请在下表的空白处填写U型管中液面会发生的变化。
加入物质的名称
硝酸铵
氢氧化钠
氯化钠
U型管右侧
液面变化
考查目的：溶解时吸热、放热现象。
答案：
加入物质的名称
硝酸铵
氢氧化钠
氯化钠
U型管右侧
液面变化
a处升高b处降低
a处降低b处升高
液面基本不变
解析：硝酸铵溶于水吸热，广口瓶内液体温度降低，广口瓶内气体降温体积减小，广口瓶内压强小于瓶外压强，U型管右侧液面降低;氢氧化钠溶于水放热，试管内液体温度升高，广口瓶内气体升温体积增大，广口瓶内压强大于瓶外压强，U型管右侧液面升高;氯化钠溶于热量几乎不变，试管内液体温度不变，广口瓶内气体体积不变，广口瓶内压强不变，，U型管右侧液面不变。
2.6.5克锌与100克稀硫酸混合，得到无色溶液。
(1)若二者恰好完全反应，则在100克稀硫酸中溶质的化学式为 ，其质量为 g，溶剂的的化学式为 ，其质量为 g，完全反应后，所得溶液的质量为 g，其中溶质的化学式为 ，其质量为 g，溶剂的的化学式为 ，其质量为 g。
(2)若锌完全反应，则所得溶液中溶质的化学式为 。
考查目的：溶液的概念、溶质、溶剂、溶液的关系。
答案：(1)H2SO4 9.8 H2O 90.2 106.3 ZnSO4 16.1 H2O 90.2
(2)ZnSO4 或ZnSO4和H2SO4
解析：，稀硫酸是溶液，其中的溶质是硫酸，溶剂是水，锌与硫酸反应，与水不反应。根据化学方程式计算相关物质的质量。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
6.5g x y z
解得： x=9.8g y= 16.1g z= 0.2g
故100g稀硫酸中溶质H2SO4的质量为 9.8g，溶剂水的质量为 100g-9.8g=90.2g
根据质量守恒定律，反应后所得溶液质量为 6.5g+100g-0.2g=106.3g，其中溶质为ZnSO4 的质量为16.1g，溶剂质量的质量不变，为 90.2g。
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