2015年中考化学复习指导：利用方程式做简单计算

　　例1：我国第一部《室内空气质量标准》于2003年3月1日起实施，其中规定室内空气中甲醛(HCHO)含量不得超过0.1mg/m3。甲醛的含量可根据下列反应测定;4KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O

　　现取某装修后的室内空气样品500mL，用溶质质量分数为1.58×10-8(0.00000158%)的高锰酸钾溶液(其中加入适量的硫酸溶液)300g，与其中的甲醛恰好完全反应。

　　(1)求500mL该空气中甲醛的质量。

　　(2)通过计算说明，该居室内空气中甲醛含量是否符合国家规定的标准。

　　解：(1)设500mL该空气中甲醛的质量为x,反应掉的高锰酸钾的质量为：

　　300×103mg×1.58×10-8=4.74×10-3mg

　　4KMnO4+5HCHO+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O

　　4×1585×30

　　4.74×10-3mgx

　　(2)

　　因为2.25mg/m3大于0.1mg/m3，所以超过了国家规定的标准。

　　答：500mL该空气中甲醛的质量1.125×10-3mg。

　　因为2.25mg/m3大于0.1mg/m3，该居室内空气中甲醛含量不符合国家标准。

　　联系实际：刚装修完的房子，可以采用什么方法除去装修材料释放出来的甲醛?你还有没有其他的方法?

　　例2：煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不仅是极大的浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物(FeS2)，燃烧时生成二氧化硫气体造成环境污染。

　　设某具有30万户人口的中等城市，每户每天烧煤5kg，这种煤中含FeS25%，燃烧时，设有90%的硫转化为二氧化硫，被排放到大气之中。

　　硫铁矿燃烧时的反应方程式如下：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2，问：(1)燃烧1t煤，可产生多少千克二氧化硫?

　　(2)该中等城市如果全部以煤做燃料，每年将有多少吨二氧化硫排放到大气中?

　　解析：此题若采用根据化学方程式的常规计算，非常繁琐。但如果运用元素守恒的思想来解题，则简洁明了。不管经历了多少步反应，总之，90%的硫转化为二氧化硫，只要求出二氧化硫中硫元素的质量，即可求出二氧化硫的质量。而这些硫元素全部来自FeS2。所以最终归结到求FeS2的质量。

　　随堂反馈

　　1.医疗上颇为流行的“理疗特效热”，就是利用铁缓慢氧化放出的热量均匀、稳定，使患处保持湿热状态，则56g铁粉完全氧化需要消耗氧气的质量是()

　　A.16gB.24gC.21gD.32g

　　2.1998年6月3日国家环保总局公布的《1997年中国环境状况公报》指出，我国空气污染仍以煤烟型为主，主要污染物是二氧化硫和烟尘，1997年我国向大气中排放的二氧化硫的总量为2346t，产生这些二氧化硫相当于燃烧了t硫，排放到空气中的二氧化硫随着雨水降落到地面，就形成了酸雨。酸雨的主要成份之一是亚硫酸(H2SO3)，写出二氧化硫和水反应生成亚硫酸的化学方程式。

　　火眼金睛

　　1.根据质量守恒定律及2Mg+O2=2MgO的反应方程式，下列各组数据正确的是()

　　A。镁的质量2g，氧气质量3g，氧化镁质量5g

　　B。镁持质量3g，氧气质量2g，氧化镁质量5g

　　C。镁的质量1g，氧气质量4g，氧化镁质量5g

　　D。镁的质量4g，氧气质量1g，氧化镁质量5g

　　2.在反应2X+Y==2Z中，已知Y的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为80，则X的相对分子质量为()

　　A.24B.48C.64D.128

　　3.镁在空气中燃烧反应如下：2Mg+O2====2MgO3M+N2==Mg3N2，已知24g镁在纯氧气中燃烧可得40g产物，则24g镁在空气中燃烧可得产物的质量是()

　　A。等于40gB。小于40gC。大于40gD。无法确定

　　4.某二价金属13g投入足量的稀硫酸中，生成0.4g氢气，该金属的相对原子质量是()

　　A.13B.26C.52D.65

　　5.将23g钠、24g镁分别投入等质量的足量的稀硫酸中，充分反应后得到的溶液质量为ag和bg，则a与b的关系是()

　　A.a=bB.abD。无法判断

　　计算小擂台

　　6.在实验室里电解1.8g水，问要标准状况下可制得氢气多少升?(标准状况下氢气的密度为0.0899g/L)

　　7.有一种含水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2g氧气，试求该样品中过氧化氢的质量分数。

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