初中化学基础知识提纲
1 我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
3 石油、煤、天然气都是混合物。
4 浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
5 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
6 不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
7 金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。
8 实验时要严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，应按最少量取用：液体取
(1～2)毫升，固体只需盖满试管底部。实验剩余的药品不能放回原瓶，要放入指定的容器内
9 固体药品用药匙取用，块状药品可用镊子夹取，块状药品或密度大的金属不能竖直放入容器
10 取用细口瓶里的液体药品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口 挨紧。
用完立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。
11 试管：可用作反应器，可收集少量气体，可直接加热。盛放液体不超过容积的1/3，试管与桌面成45°角；加热固体时管口略向下倾斜。
12 使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，熄灭时要用盖灭，不可用嘴吹灭。
13 可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；可用于加热但必须在下面垫石棉网的仪器：烧杯，烧瓶。 不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶
14 量筒：量取一定量体积的液体，使用时应尽量选取一次量取全部液体的最小规格的量筒。不能作反应器，不能溶解物质，不能加热读数时，量筒平放，视线与液体的凹液面的最低处保持水平。
仰视读数比实际值小， 俯视读数比实际值大。
15 托盘天平：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时"左物右码"。 砝码要用镊子夹取。药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品（氢氧化钠）必须放在玻璃器皿（烧杯、表面皿）里。
16 胶头滴管：滴液时应竖直放在试管口上方，不能伸入试管里。吸满液体的滴管不 能倒置
17 收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。
18 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
19 酒精灯火焰温度最高的是外焰。
20 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。
21 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
22 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。
23 若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。（KNO3）
24 若要分离溶解度随温度的升高而变化小的物质，应用蒸发结晶。（NaCl）
25 配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
26 固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
27 粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。玻璃棒在过程中的三个作用：搅拌、引流、转移。
28 液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
29 浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。
30 三大化学肥料：N、P、K，肥效最高的氮肥是尿素
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