2018中考化学必背基础知识(12)(2)

　　三、盐的化学性质

　　1、盐(可溶)金属1→金属2新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)

　　2、盐酸→新盐新酸(满足复分解反应的条件)

　　3、盐碱→新盐新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)

　　4、盐盐→两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)

　　注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

　　②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓Fe(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓

　　生成气体：H与CO32-；NH4与OH-生成水：H与OH-

　　③反应实质：离子结合成H2O：H与OH-

　　↑：H与CO32-；NH4与OH-

　　↓：Ag与Cl-；Ba2与CO32-；Ca2与CO32-；Mg2与OH-……

　　四、酸、碱、盐的溶解性

　　1、酸：大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)

　　2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

　　3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；

　　硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；

　　氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；

　　碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。

　　注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。

　　五、特殊离子鉴别：

　　H1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32-盐

　　OH-1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3、Cu2盐

　　Cl-用AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀

　　SO42-用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2

　　CO32-用HCl能产生使Ca(OH)2变浑浊的气体

　　Fe3用OH-能生成红褐色沉淀

　　Cu2用OH-能生成蓝色沉淀

　　NH4用OH-能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

　　Mg2用OH-能生成白色沉淀

　　Ca2用CO32-能生成白色沉淀

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