2019年中考化学练习之金属的化学性质(2)

　　习题答案

　　解析：

　　根据铁的金属活动性大于铜，向废液中加入过量的铁屑，铁能与硝酸铜反应生成了铜和硝酸亚铁，过滤时得到的固体a中应含有铁和铜，向滤液中加入氢氧化钠时，硝酸亚铁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，氢氧化亚铁在空气中已被氧化为氢氧化铁；为了除去钡离子，应加入硫酸钠、碳酸钠等。据此分析判断有关的问题。

　　解：由于铁的金属活动性大于铜，由题意可知，向废液中加入过量的铁屑，铁能与硝酸铜反应生成了铜和硝酸亚铁，过滤时得到的固体a中应含有铁和铜，向滤液中加入氢氧化钠时，硝酸亚铁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，氢氧化亚铁在空气中已被氧化为氢氧化铁；为了除去钡离子，应加入硫酸钠、碳酸钠等。所以：

　　A、由上述分析可知，固体a是铜、铁，故A说法正确；

　　B、由上述分析可知，溶液B中含有的盐有Ba（NO3）2、NaNO3，故C说法正确；

　　C、由上述分析可知，X可能是Na2SO4、Na2CO3，故B说法正确；

　　D、由于铁的量是过量的，若回收到6.4g固体a，则加入的铁屑质量不一定为5.6g。故D说法错误。

　　故选：D。

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