2019中考化学知识点硬水与软水的复习指导

硬水中因溶有较多的可溶性钙、镁化合物，给我们的生活、生产带来许多麻烦.大部分地区的地下水主要含有Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2等物质，可通过加热的方法进行软化.有些地区的地下水因含有CaCl2、MgCl2，简单的加热方法不能将其软化，可加入过量Ca(OH)2、Na2CO3的将水的Ca2+、Mg2+转变成CaCO3、Mg(OH)2沉淀，从而达到软化的目的.若使这种方法，你认为应先加入Ca(OH)2后加Na2CO3，其中，除Mg2+时发生的化学反应为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2(化学方程式表示).由于去除Ca2+、Mg2+时加入了过量Ca(OH)2、Na2CO3，使软化后的水具有较强的碱性，使用前需用盐酸调整水的酸碱度，以除去水中残存的Na2CO3、NaOH.

考点：硬水与软水;物质除杂或净化的探究;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.

专题：结合课本知识的信息;压轴实验题.

分析：在含有CaCl2、MgCl2的水中可加入过量Ca(OH)2、Na2CO3的将水的Ca2+、Mg2+转变成CaCO3、Mg(OH)2沉淀，要注意过量的Ca(OH)2、Na2CO3的除去问题，如先加碳酸钠，再加氢氧化钙，最后用盐酸调节水的酸碱度时，又会生成氯化钙，无法除去硬水中较多的可溶性钙的化合物.

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