2019中考化学知识：原子的结构和性质习题(2)

比较两元素的I2、I3可知，气态D2+再失去一个电子比气态E2+再失去一个电子难。对此，你的解释是 ;

(1)1s22s22p63s23p63d54s2 (2分)

(2) Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定 (2分)

[课堂练习]

1.科学家对原子结构的认识顺序正确的是

①.道尔顿原子模型 ②.卢瑟福原子模型 ③.汤姆生原子模型 ④.电子云模型

A.①②③④ B.④①②③ C.④②③① D.①③②④

2.在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( )

A、ns2np3 B、 ns2np5 C、 ns2np4 D、 ns2np6

3.构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序.若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是

A.E(3s)>E(3p)>E(3d) B. E(3s)>E(2s)>E(1s)

C. E(4f)>E(3d)>E(4s) D. E(5s)>E(4s)>E(4f)

4.下列各组原子，彼此性质一定相似的是 ( )

A、1s2与2s2的元素

B、M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素

C、2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素

D、L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素

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