2019中考化学知识：原子的结构和性质习题(3)

5. 下列说法不正确的是 ( )

A.元素周期表中的周期是单调的，每一周期里元素的数目一样多

B.元素周期表中同一横行的短周期中，其能层数相同，最外层电子数不同

C.元素周期表中同一纵行的主族元素，其能层数不同，最外层电子数相同

D.所有周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束

6. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：

①原子半径AB;③原子序数A>B;④原子最外层电子数A﹤B;⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等;⑥A的电负性小于B的电负性;⑦A的第一电离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是 ( )

A.①②⑦ B.③④⑥ C.③⑤ D.③④⑤⑥⑦

7.通常情况下，原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”、“半满”、“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实能作为这个规则证据的是( )

A、元素氦(He)的第一电离能远大于元素氢(H)的第一电离能

B、26Fe2+容易失电子转变成26Fe3+，表现出较强的还原性

C、基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2

D、某种激发态碳(C)原子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2

8.(12分)下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

(1)上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是(填元素符号) ;元素j的最高氧化物的化学式为 ，元素i最高氧化物的水化物的化学式为 。

(2)已知与f在同一周期的元素R位于第p主族，则R的原子序数为(用p的代数式表示) ，R能形成气态氢化物，其氢化物的化学式为 。

(3)根据构造原理，写出m原子的外围电子排布式_____________________。

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