盐的性质
(一)、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶(除硅酸H2SiO3不溶)
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶;
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶;
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶;
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
(二)、盐的化学性质
1、 盐(可溶)+ 金属1 → 金属2 + 新盐(金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外)
反应类型：置换反应
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
2、 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸(满足复分解反应的条件)反应类型：复分解反应
H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl(注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸)
2HCl + Na2CO3= 2NaCl + CO2↑+ H2O
2HCl + CaCO3 =CO2↑+ CaCl2 + H2O HCl + NaHCO3 =H2O + NaCl +CO2↑
HCl + AgNO3= HNO3 + AgCl↓ (注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸)
3、 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)
反应类型：复分解反应
2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2↓ + Na2SO4 现象：出现蓝色沉淀
(注：CuSO4 溶液：蓝色 Cu(OH)2沉淀：蓝色)
3NaOH + FeCl3= Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀
(注：FeCl3溶液：黄色 Fe(OH)3沉淀：红褐色)
Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊
4、 盐 + 盐 → 两种新盐(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件)
反应类型：复分解反应
NaCl + AgNO3= AgCl ↓+ NaNO3 现象：出现白色沉淀
Na2SO4 + BaCl2= BaSO4↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀
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