2020年中考化学复习辅导：氧气_其他辅导

2020年中考化学复习辅导：氧气

来源：网络资源作者：中考网整理 2019-08-27 15:39:27

　　氧气

　　(1)物理性质：通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，液氧是淡蓝色的。氧气的化学性质：是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂特有的性质：支持燃烧，供给呼吸

　　(2)氧气与下列物质反应现象

物质	现象
碳	在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体C + O₂ ^点燃 CO₂
磷	产生大量白烟4P + 5O₂ ^点燃 2P₂O₅
硫	在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体S + O₂ ^点燃 SO₂
镁	发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体2Mg+O₂ ^点燃2MgO 4Al + 3O₂ ^点燃 2Al₂O₃
铝
铁	剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe₃O₄) 3Fe+2O₂^点燃Fe₃O₄
石蜡	在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体

　　2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。

　　CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。

　　*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底

　　*铁、铝在空气中不可燃烧。

　　(3)氧气的制备:

　　工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）

　　实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

　　2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　2KClO3MnO22KCl+3O2↑

　　（4）气体制取与收集装置的选择 △

　　发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性

　　（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）

　　a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄

　　b、注意点

　　①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热

　　③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

　　⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

　　⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）

　　⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂

　　⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

　　（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

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