初中化学第1至4章概念及知识总结(3)

　　1）、物理性质。

　　2）、化学性质。

　　可燃性。

　　五、物质的量。

　　1、相对原子质量。

　　用一个原子的真实质量与标准碳原子质量的1／12相比较，所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。是这种原子的相对原子质量。

　　Ar(E)=一个原子的真实质量／标准碳原子质量的1／12的比值。

　　原子量＝质子数＋中子数

　　如：H-1O-16

　　2、相对分子质量：

　　在分子中所有元素原子相对质量总数的和。

　　3、有关化学式的计算：

　　1）、计算相对分子质量。

　　如：水H2O的相对分子质量＝2H＋O的原子总量之和。Mr(物质)＝∑Ar(E)＝Ar(E)1×原子个数＋Ar(E)2×原子个数＋….

　　2）、计算元素的质量比：

　　水H2O中H：O=(2H)：O元素原子总量之比

　　计算元素的质量分数。

　　3）、计算元素的质量分数：

　　水H2O中H%＝2H/H2O×100%

　　3、元素化合价的确定。

　　依据：在化合物中，所有元素化合价总数的代数和为零。

　　如：H2O中，元素化合价为：（＋1）×2＋（－2）＝0

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