初中化学酸碱盐方程汇总(2)

　　常见的碱及碱的通性

　　碱的通性 氢氧化钠 氢氧化钙

　　碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

　　酸性氧化物+碱→盐+水

　　2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　　酸+碱→盐+水

　　NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O

　　盐+碱→另一种盐+另一种碱

　　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

　　注意：

　　（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。

　　（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。

　　（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式

　　关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：

　　3．盐及盐的性质

　　对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。比如，我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物。

　　常见的盐及盐的化学性质

　　盐的性质 实 例

　　盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu

　　盐+酸→盐ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

　　盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓

　　盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊ AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

　　单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

　　（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）

　　1.锌和稀硫酸Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　2.铁和稀硫酸Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑

　　3. 镁和稀硫酸Mg+ H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　4. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

　　5. 锌和稀盐酸Zn+ 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　6. 铁和稀盐酸Fe+ 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　7. 镁和稀盐酸Mg+2HCl === MgCl2 + H2↑

　　8. 铝和稀盐酸2Al+ 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

　　（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐

　　1.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+ CuSO4 === ZnSO4 + Cu

　　3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+ Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

　　（3）碱性氧化物+酸--------盐+水

　　1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+ 2HCl ==== CuCl2 + H2O

　　4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+ H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+ H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

　　6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+ 2HCl ==== CaCl2 + H2O

　　（4）酸性氧化物+碱--------盐+水

　　1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+ SO2 ==== Na2SO3 + H2O

　　3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+ SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　　4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　5 . 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

　　 欢迎使用手机、平板等移动设备访问中考网，2023中考一路陪伴同行！>>点击查看