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来源：网络资源 作者：中考网整理 2020-01-14 17:04:11
得或失电子数=电荷数=化合价数值。
8.化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记托盘天平须放平，游码旋螺针对中；左放物来右放码，镊子夹大后夹小；试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
9.金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu(按顺序背诵)钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
金属活动性顺序表：(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
10.“十字交叉法”写化学式的口诀：
“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”
11.过滤操作口诀：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
12.实验中的规律：
(1)凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置(固固加热型)。
(2)凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置(固液不加热型)。
(3)凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
(4)凡是生成的气体难溶于水(不与水反应)的，都可用排水法收集。
凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
(5)凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1-2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
(6)凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
(7)凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
(8)凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
(9)凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”。
13.反应规律：
(1)置换反应：金属单质+酸→盐+氢气
(2)金属单质+盐(溶液)→另一种金属+另一种盐
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水复分解反应：
①碱性氧化物+酸→盐+水
②碱+酸→盐+水
③酸+盐→新盐+新酸
④盐1+盐2→新盐1+新盐2
⑤盐+碱→新盐+新碱
14.金属+酸→盐+H2↑中：
(1)等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn
(2)等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
(3)等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
(4)在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
15.金属+盐溶液→新金属+新盐中：
(1)金属的相对原子质量>新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
(2)金属的相对原子质量<新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
16.催化剂：
一变二不变(改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂)
17.氧化剂和还原剂：
得氧还，失氧氧(夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂)
18.洗气瓶的连接：
用洗气瓶除杂的连接：长进短出；
用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出；
用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出。
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