初中化学“空气、氧气”考点汇总(2)

　　四、物质的分类

　　纯净物和混合物

　　1.纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。

　　2.混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。

　　注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物

　　五、空气是一种宝贵的资源

　　1.氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。

　　2.稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。

　　六、空气的污染及防治

　　1.造成空气污染的物质：

　　有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。

　　2.污染来源：

　　空气中的有害物质来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。

　　3.被污染的空气带来的危害：

　　损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。

　　存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。

　　4.防止空气污染的措施：加强大气质量监测，改善环境状态、植树造林、使用清洁能源。

　　5.目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。

　　七、未来化学

　　将朝着“绿色化学”——“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是利用化学原理从源头消除污染。

　　特点：

　　①充分利用资源和能源，原料无毒无害

　　②减少向环境排放废物

　　③原料中的原子全部被消纳，实现零排放（在化合反应中体现）

　　④生产出环境友好产品。

　　氧气

　　一、氧气的物理性质

　　1.色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；

　　2.密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法）

　　3.溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集）

　　4.三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

　　二、氧气的化学性质

　　（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应

　　1.木炭（黑色固体）燃烧

　　实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

　　做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入(充分利用瓶内的氧气)。

　　2.硫粉（淡黄色）燃烧：

　　实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

　　在氧气中：发出明亮的蓝紫色的火焰，放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。

　　实验时，要在瓶底装少量水)吸收二氧化硫，防止污染空气)。

　　3.红磷（暗红色固体）的燃烧

　　实验现象：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，生成大量白烟

　　在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟

　　注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体

　　（二）与金属（镁、铁）的反应

　　1.镁带（银白色固体）在空气中燃烧

　　实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末状固体。

　　2.铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧

　　实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。

　　注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧

　　（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：二氧化碳和水

　　实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。

　　空气中燃烧情况：燃烧产生黄色火焰，放热，稍有黑烟。

　　（四）其他物质与氧气的反应

　　某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。

　　如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。

　　总结：

　　1.氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的氧化剂；具有氧化性。

　　2.物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；

　　3.物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；

　　4.物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。

　　三、氧气的用途

　　(1)供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

　　(2)支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

　　实验室制取氧气

　　一、工业制法

　　（分离液态空气法）

　　原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化（蒸馏）

　　(1)具体过程

　　(2)注意：该过程是物理变化

　　二、氧气的实验室制法

　　（化学变化）

　　1.双氧水（过氧化氢）制取氧气

　　A.药品：

　　过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）

　　B.实验原理：

　　注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

　　C.装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）

　　注意事项：

　　①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

　　②导管只需略微伸入试管塞

　　③气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

　　④装药品时，先装固体后装液体

　　⑤该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

　　D步骤：

　　连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收

　　2.用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

　　A.药品：

　　高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）

　　B.原理：

　　①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：

　　注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用

　　②加热高锰酸钾：

　　C.装置：

　　加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）

　　D.操作步骤：

　　（连）查、装、定、点、收、离、熄。

　　①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

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