初中化学酸、碱、盐的9大知识点(2)

　　2. 金属活动性顺序的意义：

　　在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。

　　3. 金属活动性顺序的应用：

　　（1）排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。

　　（2）排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

　　酸、碱、盐的溶解性

　　1. 常见盐与碱的溶解性：

　　钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。

　　硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。

　　碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

　　碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。

　　2. 八个常见的沉淀物：

　　氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁

　　3. 四微溶物：

　　Ca(OH)2（石灰水注明“澄清”的原因）

　　CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）

　　Ag2SO4（鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因）

　　MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）

　　4. 三个不存在的物质：

　　氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁

　　复分解反应发生的条件反应

　　有气体、水或沉淀生成（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）

　　1. 不溶性碱只能与酸性发生中和反应；

　　2. 不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；

　　3. KNO3、NaNO3、AgCI、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

　　溶液的酸碱性与酸碱度的测定

　　1. 指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝

　　无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）

　　2. pH值---溶液的酸碱度：pH<7溶液为酸性（越小酸性越强）；pH=7溶液为中性；pH>7溶液为碱性（越大碱性越强）

　　离子的检验

　　Cl-（在溶液中）---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

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