学习技巧 | 四步拿下酸碱盐(3)

　　对复分解反应的理解与应用是学习酸碱盐这个难点的一把金钥匙，首先请同学们一定要理解复分解发生的条件为什么是有气体产生或水生成或沉淀产生。例如：

　　硫酸与硝酸钾反应

　　反应前后离子的种类不变，所以反应不发生。

　　氢氧化钙与碳酸钠反应

　　反应后钙离子和碳酸根离子离子以沉淀的形式而减少。

　　硫酸与碳酸钠反应

　　反应后碳酸根离子和氢离子以生成水和二氧化碳气体的形式而减少。

　　复分解反应的前提是在溶液中进行，实质是反应后溶液中离子的浓度减少，而离子浓度减少的途径是生成气体或水或沉淀，所以复分解反应发生的条件是有气体或水或沉淀产生。

　　2．复分解反应包括：

　　（1）金属氧化物+酸—盐+水

　　（2）酸+碱—盐+水

　　（3）酸+盐—新酸+新盐

　　（4）碱+盐—新碱+新盐

　　（5）盐+盐—新盐+新盐。

　　在运用复分解反应时，同学们往往只注意生成物的条件而忽略了反应的条件，如:Ag2CO3与NaCl、CuCl2与Mg(OH)2如果只看生成物表面上符合复分解反应发生的条件，但由于反应物难溶，所以这两个反应难以发生。那么何时要看反应物的溶解性呢？同学们可记住“无酸盐碱溶”这句话就可以了，什么意思呢？例如：酸与碱反应、酸与盐反应，因为有酸参加，所以反应物的盐或碱的溶解性就不用考虑了。例如：盐与盐反应、盐与碱反应、盐与金属反应、非金属氧化物与碱反应等，反应物的盐或碱必须都溶。

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