中考化学：酸碱盐知识点总结(3)

　　2.盐的化学性质：

　　盐溶液+金属→盐+金属

　　CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu

　　盐+酸→盐+ 酸BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl

　　盐溶液+碱溶液→盐+碱3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 ↓

　　盐溶液+盐溶液→盐+盐AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

　　注意：在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。

　　四、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律

　　1．复分解反应及其发生的条件

　　复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

　　通式：AB+CD=AD+CB

　　发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。

　　3．碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应

　　五、几个常见离子的检验

　　1.Cl－离子的检验

　　实验操作 实验现象 实验结论 化学方程式

　　取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有Cl－   AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

　　2.SO42－离子的检验：

　　取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有SO42－    Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

　　3. CO32－离子的检验 ：

　　取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水 有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊 样品含有CO32－

　　K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O

　　CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O

　　4、 检验NH4＋：

　　取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。

　　5、 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。

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