初中化学常见物质检验及除杂知识汇总(2)

　　（一）、物理方法

　　1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。

　　2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。具体方法有两种。

　　① 降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。

　　② 蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。

　　（二）、化学方法：

　　1、 原则：

　　①“不增、不减、易分”：

　　不增即最终不能引入新的杂质；

　　不减是除杂结果不应使所需物质减少；

　　易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。

　　②先除杂后干燥。

　　2、 方法：（以下括号里的均为杂质）

　　① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；

　　② 沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；

　　③ 溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；

　　④ 转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；

　　⑤ 气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；

　　⑥ 加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；

　　⑦ 综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。

　　（三）、常见物质的除杂方法

　　1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜

　　2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液

　　3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体

　　4、CuO（Cu）:在空气中（在氧气流中）灼烧混合物

　　5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸

　　6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

　　7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉

　　8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸

　　9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液

　　10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸

　　11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液

　　12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液

　　13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

　　14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂

　　15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液.

　　16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸.

　　三、方法例析

　　（一）、吸收法

　　若气态混合物中的杂质气体能够被某种试剂吸收，则可采用吸收法除杂。让气体混合物通过盛有某种试剂的洗气瓶后即可得到纯净物。

　　例1  若CO中混有少量CO2，欲除去CO2将混合气体通过（    ）溶液。

　　分析：CO2是酸性氧化物，酸性氧化物能跟碱反应生成盐和水，而CO不能溶于水也不跟碱反应。所以可让混合气体通过石灰水或氢氧化钠溶液。

　　（二）、沉淀法

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