复分解反应同步练习与答案(4)

　　25答案】A

　　【解析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成铜和硫酸亚铁，加热条件下，铜和氧气反应生成氧化铜，①中一定条件下均能一步实现；高温条件下，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，②中一定条件下均能一步实现；碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，硫酸钠和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，硝酸钠不能和其它物质反应生成氢氧化钠，③中一定条件下不能全部一步实现。故选A。

　　26．【答案】C

　　【解析】A、氢氧化钠与稀盐酸反应：NaOH＋HCl=NaCl＋H2O；纯碱遇稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，除去了原物质并引入新的杂质氯化钠；

　　B、加入明矾吸附后需要静置、沉淀、过滤；

　　C、碘在水中微溶，高锰酸钾在水中易溶，可以除去高锰酸钾；

　　D、氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，但当二氧化碳过量时，又会生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶，会引入新的杂质；故选项错误。故选C。

　　27．【答案】A

　　【解析】A、稀硫酸与碳酸钠与反应生成二氧化碳气体，稀硫酸与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与氯化钠溶液不反应，故选项正确。

　　B、MgSO4溶液与碳酸钠溶液反应生成碳酸镁白色沉淀和硫酸钠，没有气泡产生，故选项错误。

　　C、KOH溶液与碳酸钠溶液不反应，故选项错误。

　　D、稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，与硝酸钡溶液不反应，故选项错误。故选A。

　　28．【答案】A

　　【解析】A、加水稀释对溶液中的氯离子和铁离子都没有影响，只是使其浓度变小造成溶液黄色变浅，不能证明FeCl3溶液显黄色与Cl-离子无关，只进行该实验无意义，故A错误；

　　B、向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，生成氢氧化铁红褐色沉淀，把铁离子转化为沉淀而除去，但氯离子不变，而溶液黄色消失，证明氯化铁溶液显黄色与氯离子无关，只进行该实验有意义，故B正确；

　　C、FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，把氯离子转化为氯化银沉淀而除去，但铁离子不变，而溶液黄色未消失，证明氯化铁溶液显黄色与氯离子无关，只进行该实验有意义，故C正确；

　　D、FeCl3溶液中含有水分子、铁离子和氯离子三种粒子，观察KCl溶液没有颜色，证明水分子、氯离子都不会对颜色产生影响，只进行该实验有意义，故D正确。故选A。

　　29【答案】B

　　【解析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可以先加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，再加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和多余的氯化钡，过滤将生成的沉淀除去，此时溶液中含有过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，可以加入适量的盐酸，调节呈中性；氢氧化钠溶液也可以调整顺序，因此顺序可以为：②④③⑤①；或④②③⑤①或④③②⑤①；观察选项，故选B。

　　30．【答案】D

　　【解析】①Ba（NO3）2：溶液、②KCl溶液、⑧K2SO4溶液、④CuSO4溶液中，CuSO4溶液呈蓝色，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；把CuSO4溶液与另外三种溶液混合，出现白色沉淀的溶液为Ba（NO3）2溶液；再把Ba（NO3）2溶液与另外两种溶液混合，产生白色沉淀的是K2SO4溶液，无明显变化的是KCl溶液；故将它们一一鉴别开来鉴别出来的先后顺序可能是④①②③或④①③②。故选D。

　　31．【答案】（1）蓝    CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4    （2）CuSO4（3）Ba(OH)2

　　【解析】（1）铜离子在溶液中显蓝色，所以硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4。

　　（2）硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是CuSO4，另外一种物质不反应。

　　（3）氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为Ba(OH)2。

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