来源:网络资源 2022-02-15 21:37:34
酸与碱之间会发生什么反应
考试要求:
认识中和反应及应用
会用PH试纸检验溶液的酸碱性,知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响
考点一、中和反应
1、酸与碱的反应 碱 + 酸 → 盐 + 水 中和反应
HCl + NaOH =NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O H2SO4 + 2NaOH= Na2SO4 + 2H2O
2、中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应
注意:反应物只能是酸与碱
3、实质:OH-+H+== H2O
4、盐:能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
5、中和和反应的应用:
(1)改变土壤的酸碱性。例如:如果土壤显酸性,则加熟石灰中和;如果土壤显碱性则加碳酸水中和
(2)处理工厂的废水。例如用熟石灰中和硫酸厂的污水(含有硫酸等杂质)
(3)用于医药。例如:用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(盐酸)过多;当我们不小心被黄蜂刺了(呈碱性)可以用食醋涂在皮肤上;被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸)涂上些含有碱性物质(如氨水、肥皂)的药水。
考点二、溶液酸碱度的表示法——pH
在酸性溶液中,酸性越强,PH值越小,溶液中氢离子浓度越大
在碱性溶液中,碱性越强,PH值越大,溶液中氢氧根离子浓度越大
(2)PH值与溶液酸碱性的关系:
PH=7 溶液呈中性 例如:H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液
PH<7 溶液呈酸性,PH越小酸性越强 例如:酸溶液
PH>7 溶液呈碱性,PH越大碱性越强 例如:碱溶液
注意:酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液
碱溶液一定是碱性溶液,但碱性溶液不一定是碱性溶液
(3)酸碱性与酸碱度关系:
(4)改变溶液PH值的方法:
①酸性溶液:加水,溶液PH值不断增大,接近于7;
加碱性溶液,溶液PH值不断增大,最终PH值大于7
②碱性溶液:加水,溶液PH值不断减小,接近于7;
加酸性溶液,溶液PH值不断减小,最终PH值小于7
⑸pH的测定:最简单的方法是使用pH试纸
用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许,滴在pH试纸上,显色后与标准比色卡对照,读出溶液的pH(读数为整数)
注意:A:用PH试纸测得的PH值只能为正整数,不能为小数及零。
B:用PH试纸测PH值时,不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果:使酸性溶液的PH值增大;使碱性溶液的PH值减小;中性溶液的PH值不变。
⑹酸雨:正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2);pH<5.6的雨水为酸雨
附:酸、碱的化学性质
一、酸的化学性质
(1)与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色
(2)金属 + 酸 → 盐 + 氢气 置换反应(条件:活动性:金属>H )
H2SO4 + Mg= MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg= MgCl2+ H2↑
3H2SO4 + 2Al Al2(SO4)3 + 3H2↑= 6HCl + 2Al 2AlCl3+ 3H2↑
H2SO4 +Zn= ZnSO4 + H2↑ 2HCl +Zn= ZnCl2 + H2↑
H2SO4 + Fe= FeSO4 + H2↑ 2HCl + Fe= FeCl2+ H2↑
注:FeSO4 溶液、FeCl2溶液:浅绿色
(3)金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
Fe2O3 +3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O (注Fe2(SO4)3溶液:黄色)
现象:铁锈消失,液体由无色变为黄色
Fe2O3 +6HCl= 2FeCl3 + 3H2O(注FeCl3溶液:黄色)
现象:铁锈消失,液体由无色变为黄色
CuO + 2HC= CuCl2 + 2H2O (注CuCl2溶液:蓝色)
现象:黑色物质消失,液体由无色变为蓝色
CuO +H2SO4= CuSO4 + H2O(注CuSO4溶液:蓝色)
现象:黑色物质消失,液体由无色变为蓝色
(4)碱 + 酸 → 盐 + 水
HCl + NaOH =NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O
2H2SO4 + Ca(OH)2= Ca2SO4 + 2H2O
二、碱的化学性质
(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色
(2)非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水
2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O(氢氧化钠敞口放置在空气中变质的原因)
2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO 3= H2O + Na2SO4
Ca(OH)2 + CO2= H2O + CaCO3↓
(3)酸 + 碱 → 盐 + 水
HCl + NaOH =NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + 2NaOH= Na2SO4+ 2H2O
2H2SO4 + Ca(OH)2= Ca2SO4 + 2H2O
欢迎使用手机、平板等移动设备访问中考网,2025中考一路陪伴同行!>>点击查看
B闂傚倸鍊风粈渚€骞夐敓鐘冲亱婵°倕鎳庢闂佺粯鍔曢幖顐ゆ喆閿曞倹鐓ラ柣鏇炲€圭€氾拷
C闂傚倸鍊搁崐鐑芥倿閿曚降浜归柛鎰典簽閻捇鎮楅崹顐ゆ憙濠殿喗濞婇弻銊╂偆閸屾稑顏�闂傚倸鍊烽懗鍫曞箠閹剧粯鍋ら柕濞炬櫅缁€澶嬬箾閸℃ɑ灏紒鈧崒鐐寸叆闁绘洖鍊圭€氾拷闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閻㈢ǹ纾婚柟鍓х帛閻撴瑧绱掔€n偄顕滈柟鐧哥秮閺岋綁骞欓崟顒€顏�闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閻㈢ǹ纾婚柟鍓х帛閻撴瑧绱掔€n亞浠㈡い鎺嬪灮閹噣鏁撻敓锟�
D濠电姷鏁告慨浼村垂瑜版帗鍋夐柕蹇嬪€曢獮銏$箾閸℃ê鐒鹃柛鐕傛嫹
F缂傚倸鍊搁崐椋庣矆娓氣偓瀹曟劙宕妷锕€搴婇梺褰掑亰閸犳岸鎮虫繝姘叆闁绘洖鍊圭€氾拷
G婵犲痉鏉库偓妤佹叏閻戣棄纾绘繛鎴欏灪閸婅埖绻濋棃娑氬ⅱ闁绘粌顭烽弻銊╂偆閸屾稑顏�
H闂傚倸鍊风粈渚€骞栭位鍥ㄧ鐎n亜鍋嶉梺鍏肩ゴ閺呮繈鎮虫繝姘叆闁绘洖鍊圭€氾拷闂傚倸鍊风粈渚€骞夐敓鐘冲殞濡わ絽鍟崑瀣煙閻楀牊绶茬痪鎯ь煼閺屻劑鎮ら崒娑橆伓
J婵犵數濮烽弫鎼佸磻閻愬唽缂氭繛鍡樺姦濞堢晫绱掔€n厽纭堕柡鍡畵閺屻劑鎮ら崒娑橆伓
N闂傚倸鍊风粈渚€骞夐敓鐘偓鍐幢濞戞锕傛煟閹邦剚鎯堥悷娆欑畵閺屻劑鎮ら崒娑橆伓闂傚倷娴囬褔鏌婇敐澶婄劦妞ゆ帊鑳堕妴鎺楁煕閺傝法效闁诡喗枪缁犳盯濡烽敃鈧锟�
Q闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间焦鍋嬪┑鐘插閺嗘粓鏌熼悜姗嗘畷闁稿孩顨婇弻銊╂偆閸屾稑顏�
S濠电姷鏁搁崑鐐哄垂閸洖绠伴柟闂寸劍閺呮繈鏌曟径鍡樻珔缂佺姵鐓¢弻銊╂偆閸屾稑顏�婵犵數濮烽弫鎼佸磿閹寸姴绶ら柦妯侯槺閺嗭附銇勯幒鍡椾壕闂佹寧娲忛崹浠嬪极閹剧粯鏅搁柨鐕傛嫹闂傚倸鍊峰ù鍥ㄧ珶閸儺鏁嬬憸蹇涘箲閵忋倕绠涙い鏂垮⒔楠炴捇姊虹捄銊ユ珢闁瑰嚖鎷�婵犵數濮烽弫鎼佸磻濞戙垺鍤愭い鏍仦閸嬪鏌熼悙顒傜獮闁挎繂顦伴弲鎼佹煥閻曞倹瀚�闂傚倸鍊烽悞锕€顪冮崸妤€鍌ㄥ┑鍌溓归悿顕€鏌涜椤ㄥ繘寮繝鍕ㄥ亾楠炲灝鍔氭俊顐g懇瀹曟洟鎮㈤崗鑲╁弳闂佺粯娲栭崐鍦偓姘炬嫹
T濠电姷鏁告慨浼村垂瑜版帗鍊堕柛顐犲劚閻ょ偓绻濇繝鍌涘櫤闁哥姴妫濋弻銊╂偆閸屾稑顏�濠电姷鏁告慨浼村垂娴犲瑒鐑藉磼濞戞凹娲稿┑鐘诧工閹冲繘寮冲⿰鍫熺叆闁绘洖鍊圭€氾拷
W婵犵數濮甸鏍窗濡ゅ啯宕查柟鎵閳锋棃鏌涢弴銊ョ仭闁稿孩鍨块弻銊╂偆閸屾稑顏�闂傚倸鍊风粈渚€骞栭锕€鐤柣妤€鐗忕粻楣冩煃瑜滈崜鐔煎蓟閳╁啰鐟瑰┑鐘插暙椤忥拷