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来源：网络资源 2022-11-15 20:29:57
一、化合反应(反应物可以有多个，生成物一定只有一个)
镁在空气中燃烧：
2Mg + O2 点燃2MgO
现象：
(1)发出耀眼的白光
(2)放出热量
(3)生成白色粉末
铁在氧气中燃烧：
3Fe + 2O2点燃 Fe3O4
现象：
(1)剧烈燃烧，火星四射
(2)放出热量
(3)生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶 底。
4、铜在空气中受热：
2Cu + O2 △ 2CuO
现象：铜丝变黑
5、铝在空气中燃烧：
4Al + 3O2 点燃2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成
6、氢气中空气中燃烧：
2H2 + O2点燃 2H2O
现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾
7、红(白)磷在空气中燃烧：
4P + 5O2 点燃 2P2O5
现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
8、硫粉在空气中燃烧：
S + O2 点燃 SO2
现象：
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧
(1)发出淡蓝色火焰
(2)放出热量
(3)生成一种有刺激性气味的气体
9、碳在氧气中充分燃烧：
C + O2 点燃 CO2
现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
10、碳在氧气中不充分燃烧：
2C +O2 点燃 2CO
11、二氧化碳通过灼热碳层：
C + CO2 高温 2CO(是吸热的反应)
12、一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO + O2 点燃 2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊
13、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：
CO2+ H2O === H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物+水→酸
如：SO2+ H2O === H2SO3SO3+ H2O === H2SO4
14、生石灰溶于水：
CaO + H2O === Ca(OH)2(此反应放出热量)
注意：碱性氧化物+水→碱
氧化钠溶于水：
Na2O+ H2O =2NaOH
氧化钾溶于水：
K2O+ H2O=2KOH
氧化钡溶于水：
BaO + H2O==== Ba(OH)2
15、钠在氯气中燃烧：
2Na + Cl2点燃 2NaCl
16、无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4+ 5H2O ==== CuSO4·5H2O
二、分解反应：(反应物有且只能有一个，生成物可以有多个)
17、水在直流电的作用下分解：
2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
现象：(1)电极上有气泡产生
H2：O2=2：1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
18、加热碱式碳酸铜：
Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊
19、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：
2KClO3 MnO22KCl + 3O2 ↑
20、加热高锰酸钾：
2KMnO4 △K2MnO4+ MnO2 + O2↑
21、实验室用双氧水制氧气：
2H2O2 MnO22H2O+ O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃
22、加热氧化汞：
2HgO==2Hg+ O2↑
23、锻烧石灰石：
CaCO3==CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)
24、碳酸不稳定而分解：
H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色
25、硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
三、置换反应：(一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物)注意金属活动顺序表，哪些置换反应可以发生，哪些不能
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26、锌和稀硫酸反应：
Zn + H2SO4=== ZnSO4 + H2↑
27、镁和稀硫酸反应：
Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑
28、铝和稀硫酸反应：
2Al + 3H2SO4=== Al2(SO4)3 + 3H2↑
29、锌和稀盐酸反应：
Zn + 2HCl ===ZnCl2 + H2↑
30、镁和稀盐酸反应：
Mg+ 2HCl ===MgCl2 + H2↑
31、铝和稀盐酸反应：
2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
26-31的现象：有气泡产生。
32、铁和稀盐酸反应：
Fe + 2HCl ===FeCl2 + H2↑
33、铁和稀硫酸反应：
Fe + H2SO4=== FeSO4 + H2↑
32-33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
(2)金属单质 + 盐(溶液) ---另一种金属 + 另一种盐
36、铁与硫酸铜反应：
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
40、锌片放入硫酸铜溶液中：
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中：
2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
38、焦炭还原氧化铁：
3C+2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑
39、木炭还原氧化铜：
C+ 2CuO 高温 2Cu+ CO2↑
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊
25、氢气还原氧化铜：
H2 + CuO △ Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
34、镁和氧化铜反应：
Mg+CuO==Cu+MgO
35、氢气与氧化铁反应：
Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O
37、水蒸气通过灼热碳层：
H2O + C 高温H2 + CO
四、复分解反应：(两种化合物通过交换成分，生成另外的两种化合物)注：生成物里面必须有气体，沉淀或水中的其中一种，复分解反应才能发生
1、碱性氧化物+酸→盐+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、碱+酸→盐+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸+盐→新盐+新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
4、盐1+盐2→新盐1+新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐+碱→新盐+新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
现象：澄清石灰水变浑浊。
(用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水)
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：
SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应：
SO3 +Ca(OH)2==CaSO4+ H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：
2NaOH + CO2==== Na2CO3+ H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫)：
2NaOH + SO2==== Na2SO3 + H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫)：
2NaOH + SO3==== Na2SO4 + H2O
注意：1-6都是：酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
7、甲烷在空气中燃烧：
CH4 + 2O2点燃 CO2+ 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊
8、酒精在空气中燃烧：
C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊
9、一氧化碳还原氧化铜：
CO+ CuO 加热 Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊
10、一氧化碳还原氧化铁：
3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)
11、一氧化碳还原氧化亚铁：
FeO+CO高温Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁：
Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
13、光合作用：
6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：
C6H12O6+6O2 6CO2+ 6H2O
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