1. 常见复分解反应的类型
酸 + 碱 → 盐 + 水
例子：HCl + NaOH = NaCl + H2O
酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
例子：HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3
碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
例子：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
盐1 + 盐2 → 盐3 + 盐4
例子：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2NaCl
酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
例子：H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O
补充：碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水的反应不是复分解反应，因为两个化合物没有交换成分，比如二氧化碳和氢氧化钠的反应，CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O就不是复分解反应。
2. 复分解反应发生的条件
酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。
金属氧化物和酸，酸碱盐之间发生复分解反应的条件：
反应类型 反应物条件
碱 + 盐 两者都可溶
盐 + 盐 两者都可溶
盐 + 酸 酸需可溶，当盐是碳酸盐时，无论其是否可溶，二者一般都能发生复分解反应
酸 + 碱 至少一种可溶
金属氧化物 + 酸 酸需可溶，无论金属氧化物是否可溶，二者一般都能发生复分解反应
酸碱盐的溶解性
难溶记三盐：BaSO4, AgCl, CaCO3
易溶记三碱：KOH, NaOH, Ba(OH)2
微溶记四物：Ca(OH)2, CaSO4, Ag2SO4, MgCO3
都溶记四类：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐
3. 根据复分解反应的条件可以判断溶液中离子能否大量共存
H+（酸性溶液）不能与OH-，CO32-和HCO3-等离子大量共存，发生的反应：
H+和OH-反应生成H2O
H+与CO32-和HCO3-反应生成H2O和CO2
OH-（碱性溶液）不能与Mg2+,Al3+,Fe3+,Fe2+,Zn2+,Cu2+等金属离子及H+,NH4+等离子大量共存，发生的反应：
OH-与Mg2+,Al3+,Fe3+,Fe2+,Zn2+,Cu2+反应生成沉淀
OH-与H+反应生成H2O
OH-与NH4+反应生成H2O和NH3（氨气气体）
能结合生成难溶性物质的离子不能共存，如CO32-不能与Ca2+, Ba2+等离子共存；Ba2+与SO42-、Ag+与Cl-等离子都不能够在同一溶液中共存
能够生成微溶性物质的离子也不能够在同一溶液中大量共存，如Mg2+与CO32-不能够在同一溶液中大量共存
