2024年初中化学原子、分子等必考基础知识点

必考知识点1

原子：化学变化中的最小微粒。

1、原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。

2、原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。1803年道尔顿提出了科学的原子论。

分子：保持物质化学性质的最小粒子。

1、构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。

2、“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。

分子的性质

1、分子质量和体积都很小。

2、分子总是在不断运动着的。温度升高，分子运动速度加快。

3、分子之间有间隔。一般说来，气体分子间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。

4、同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

必考知识点2

质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。

中子：不带电原子不带电。

电子：1个电子带1个单位负电荷。

1、构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

2、在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷。

因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

Q

原子中存在带电粒子，为什么原子不显电性?

A

原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;

原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。

必考知识点3

分子和原子的区别在于化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子。

相似点：

1、都是构成物质的基本粒子;

2、质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中;

3、同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同;

4、都具有种类和数量的含义。

核外电子的分层排布规律：

第一层不超过2个，第二层不超过8个;

最外层不超过8个。

每层最多容纳电子数为2n2个(n代表电子层数)，

即第一层不超过2个，第二层不超过8个，第三层不超过18个;

最外层电子数不超过8个(只有1个电子层时，最多可容纳2个电子)。

原子中的电量关系

核电荷数=质子数=核外电子数

必考知识点4

1、质子数决定原子核所带的电荷数。

因为原子中质子数=核电荷数。

2、质子数决定元素的种类。

3、质子数、中子数决定原子的相对原子质量。

因为原子中 质子数+中子数=原子的相对原子质量。

4、电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近。

因为离核越近的电子能量越低，越远的能量越高。

5、原子最外层的电子数决定元素的类别。

因为原子最外层的电子数<4为金属，>或=4为非金属，=8(第一层为最外层时=2)为稀有气体元素。

6、原子最外层的电子数决定元素的化学性质。

因为原子最外层的电子数<4为失电子，>或=4为得电子，=8(第一层为最外层时=2)为稳定。

7、原子最外层的电子数决定元素的化合价。

原子失电子后元素显正价，得电子后元素显负价，化合价数值=得失电子数。

8、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数。

原子失电子后为阳离子，得电子后为阴离子，电荷数=得失电子数。

必考知识点5

1、元素符号前的数字：表示原子个数2N。

2、化学式前面的数字：表示分子个数2H2O。

3、离子符号前面的数字：表示离子个数。

4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数Mg2+。

5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价。

6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数H2O。

元素结构与元素性质之间的关系

1、质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。

2、质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。

3、原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。

4、稀有(惰性)气体元素的原子最外层是8个电子(氦是2个)的稳定结构，化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应。

5、金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构。

6、非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。

必考知识点6

离子：带电的原子或原子团叫离子。

带正电的离子叫阳离子;

带负电的离子叫阴离子。

离子里：质子数=核电荷数=电子数±带电量。

离子符号写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价。

阳离子：Na、Mg2+、 Al3+、H+、NH4+、Fe2+、Fe3+、 Ca2+。

阴离子：O2-、OH-、S2-、F-、Cl-、SO42-CO32-、NO3-、 MnO4-、PO43-、 MnO42-、 ClO3-。

原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团。

常见的原子团：SO42-，CO32-，NO3-，OH-MnO4nO42-，ClO3-，PO43-，HCO3-，NH4+，碳酸根(HCO3-)，硫酸氢根(HSO4-)，磷酸氢根(HPO42-)，磷酸二氢根(H2PO4-)。

注意：

原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。

原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。

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