2024年初中化学中考专题——酸碱盐的反应规律

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金属+氧气®金属氧化物

除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，反应就越剧烈。金属氧化物大多数是碱性氧化物。

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碱性氧化物+水®可溶性碱

可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱，K2O、Na2O、BaO都能跟水反应。Ca(OH)2微溶于水，它对应的CaO也能与水反应。其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应。

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碱®盐

由碱转化成盐的三个途径：碱 + 酸性氧化物®盐 + 水碱 + 酸®盐 + 水碱 + 某些盐®另一种碱 + 另一种盐。

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碱®碱性氧化物+水

不溶性的碱在加热的条件下，一般可分解为对应的碱性氧化物和水。碱中的金属越不活泼，则该碱越容易分解。

5

非金属+氧气®非金属氧化物

除F2、Cl2、Br2、I2外的非金属，一般都可直接与O2反应生成非金属氧化物。

非金属氧化物大多数是酸性氧化物。

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酸性氧化物 + 水®含氧酸

除不溶性的SiO2外， 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸。

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酸®盐

由酸转化成盐有四个途径：某些金属 + 某些酸®盐 + 氢气酸 + 碱性氧化物®盐 + 水酸 + 碱®盐 + 水酸 + 某些盐®另一种酸 + 另一种盐.

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酸®酸性氧化物 + 水

在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。

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金属 + 非金属®无氧酸盐

此处的非金属H2、O2除外。当金属越活泼， 非金属也越活泼时，反应就越容易进行。

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酸性氧化物+碱性氧化物®含氧酸盐

强酸(H2SO4、HNO3)的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。

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碱性氧化物+酸®盐+水

强酸(H2SO4、HNO3、HCl)可与所有碱性氧化物反应，弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活泼金属的氧化物反应。

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酸性氧化物+碱®盐+水

酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应，但SiO2与NaOH固体(或KOH固体)需在强热条件下才发反应。

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酸+碱®盐+水

参加反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的。

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碱+盐®另一种碱+另一种盐

参加反应的碱和盐必须都能溶于水，同时生成物中必须有难溶物或容易挥发的碱(NH3·H2O)。

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酸+盐®另一种酸+另一种盐

酸和盐反应的前提条件比较复杂，在现阶段应掌握以下几点：

这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应，必须符合复分解反应发生的条件，酸与盐才能发生反应。

如果反应物中的盐是难溶物，那么生成物必须都是可溶的，否则反应将不能继续进行。在实验室用石灰石制取CO2时，只能选用盐酸而不能用硫酸，就是这个道理。

必须掌握弱酸盐(如Na2CO3、CaCO3)跟强酸HCl、H2SO4、HNO3的反应，和生成BaSO4、AgCl的反应。

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盐+盐®另两种盐

参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行。

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金属+盐®另一种金属+另一种盐

在金属活动性顺序里，排在前面的金属(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。

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金属+酸®盐+氢气

在金属活动性顺序里，排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。

这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。浓硫酸和硝酸因有强氧化性，跟金属反应时不会生成氢气，而是生成盐、水和其它气体。

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