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向上排空气法。由于氧气的密度比空气大，将集气瓶正放在桌面上，用较长的导管，向瓶底通入氧气，即可收集到氧气。收集密度明显比空气大的气体时，用向上排空气法;收集密度明显比空气小的气体时，用向下排空气法。
2022-04-25
氯气和铁反应的现象：1、剧烈燃烧;2、放出大量的热;3、放出棕红或棕黄色烟雾;4、加水后溶液呈棕黄色。铁在生活中分布较广，占地壳含量的4.75%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四。 氯化铁的用途 主要用于金属蚀
2022-04-25
不属于四大反应类型中任何一个。非金属氧化物和碱反应其实是多个反应的复合反应，例如二氧化碳气体和氢氧化钠溶液反应，二氧化碳和水结合生成碳酸，碳酸和氢氧化钠发生复分解反应，因此非金属氧化物和碱反应不能单
2022-04-24
锌和稀硫酸反应现象：有气泡产生，锌粒溶解，逐渐减少。锌和稀硫酸反应化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 。稀硫酸，是指溶质质量分数小于或等于70%的硫酸的水溶液。由于稀硫酸中的硫酸分子已经被完全电离，所以稀硫酸
2022-04-24
根据电离平衡，氯气溶与水中会电离出氯离子，而饱和食盐水中的氯离子浓度已达饱和，浓度也非常大，所以根据平衡移动原理，氯气难以再继续电离，也就不能继续溶解了，所以用排饱和食盐水法收集氯气。 1氯气介绍 氯气
2022-04-24
将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中，因为二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中的溶解度小于氯化氢的，且氯化氢可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以氯化氢被除去。反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 。 1二氧化碳的用途 1、
2022-04-24
1.用浓盐酸跟二氧化锰混合加热制取氯气。加热4HCl+MnO2==MnCl2+2H2O+Cl2 。2.高锰酸钾跟浓盐酸反应。2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 。3.氯酸钾与浓盐酸反应。KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 。 1氯气主要用途 据统
2022-04-24
氢氧化铁与盐酸反应之后，红褐色固体溶解，生成黄色溶液，反应方程式为：3HCL + Fe(OH)3 = FeCl3 +3H2O。氢氧化铁的化学式为Fe(OH)3，是棕色或者红褐色粉末或深棕色絮状沉淀，在一定条件下分散系为胶体。 氢氧化铁
2022-04-24
氯酸钾与二氧化锰加热反应的化学方程式为：2KClO ==催化剂MnO ==2KCl+2O 。若用氯酸钾与二氧化锰加热制取氧气，并进行铁丝燃烧实验，应该在集气瓶中铺一层细沙或加入适量的水，收集氧气时可以留下适量的水，向下排
2022-04-24
复分解反应大都放热，因为复分解反应的原理是电子减少，电导率下降，即能量下降。根据物理学能量守恒，下降的能量转化为热能，所以放热。但是复分解反应也有吸热的，例如铵盐的反应多数都是吸热。 1复分解反应实质
2022-04-24
液体药品的取用： 多倒少滴 1.工具--量筒和滴管 a、取用大量液体时可直接从试剂瓶中倾倒(一倒二向三挨四靠)。 步骤： ①瓶盖倒放在实验台(防止桌面上的杂物污染瓶塞，从而污染药品); ②倾倒液体时，应使标签向着手
2022-04-17
固体药品的取用 1.工具：块状的用镊子;粉末状的用药匙或纸槽。 a、取用块状固体用镊子。(一横二放三慢竖) 步骤：先把容器横放，用镊子夹取块状药品或金属颗粒放在容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使块状药品或金属
2022-04-17
药品的取用规则 1. 三不准 原则：不尝、不闻、不接触 即：a、不准用手接触药品 b、不准用口尝药品的味道 c、不准把鼻孔凑到容器口去闻气味 2.用量原则：严格按规定用量取用;无说明的--液体取1-2ml，固体盖满试管底
2022-04-17
试管 1.用途： a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。 b、溶解少量固体。 c、收集少量气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器。 2.注意事项： a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然
2022-04-17
过滤操作注意事项： 一贴二低三靠 一贴 ：滤纸紧贴漏斗的内壁 二低 ：(1)滤纸的边缘低于漏斗口(2)漏斗内的液面低于滤纸的边缘 三靠 ：(1)漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁 (2)用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层
2022-04-17
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