初中化学溶液_初中化学知识点溶液

溶液中溶质、溶剂的判断 ①根据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液，即溶质在前，溶剂在后，如植物油的汽油溶液中，植物油为溶质，汽油为溶剂;当溶剂为水时，水可以省略，如食盐水中食盐是溶质，水是溶剂;碘酒中

2023-03-22

关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况 ①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。 ②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算

2023-02-13

配制一定质量、溶质质量分数一定的溶液实验目的： ①练习配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液。 ②加深对溶质质量分数概念的理解。实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒(10mL、100mL)、蔗糖。实验步骤

2023-02-13

关于溶液稀释或增浓的计算 ①关于溶液稀释的计算因为溶液稀释前后，溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液Bg，则Ag a%=Bg b%(其中B=A+m水) ②关于溶

2023-02-13

.关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算解这类问题时要注意： ①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量，而要写参加化学反应的溶质实际质量。 ②若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m= V这个公式进

2023-02-13

溶质的质量分数溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。溶液中溶质的质量分数可以用下式计算：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量 100% 应该注意： ①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表

2023-02-13

饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系 ①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。 ②对溶质与溶剂均相同的溶液来说，在相同状况(同温、同压)下，

2023-02-13

溶质的质量分数与溶解度的区别与联系溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某溶剂中溶解性的大校溶质的质量分数用来表示溶液组成。

2023-02-13

溶液的稀释和增浓问题 (1)关于溶液的稀释计算：因为稀释前后溶质的质量不变，所以若设浓溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，加水稀释成溶质质量分数为b%的稀溶液Bg，则Ag a%=Bg b%其中B=A+m水 (2)溶液增浓的计算 ①

2023-02-13

配置一定溶质质量分数的溶液 1、实验步骤：计算、称量(量取)、溶解、装瓶贴签 2、误差分析： (1)导致溶液质量分数偏小：天平使用不正确，如药品砝码放反;量取水的过程中仰视读数;烧杯不干燥，原来内部就有一些水;

2023-02-13

结晶现象 1、定义：晶体：具有规则几何形状的固体结晶：形成晶体的过程 2、结晶的两种方法：蒸发结晶(蒸发溶剂)：适用于溶解度随温度变化不大的固体降温结晶(冷却热饱和溶液)：适用于溶解度随温度变化较大的固

2023-02-13

混合物的分离 1、分离方法过滤法：分离不溶性固体和液体的混合物或除去混合物中的不溶性杂质基本操作：溶解、过滤、蒸发、结晶结晶法：两种固体都是可溶的注意 ①过滤的操作要点：一贴、二低、三靠一贴：滤纸

2023-02-13

溶解性定义：根据物质在20摄氏度时的溶解度大小，人们把物质在水中的溶解能力叫做溶解性。 (0 0.01g：难溶)( 0.01 1g：微溶)( 1 10g：可溶)(10g以上：易溶) 溶解是绝对的，不溶解是相对的

2023-02-13

固体物质的溶解度曲线：纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。 (1)溶解度曲线的意义： ①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的

2023-02-13

气体的溶解度 (1)定义：某气体在压强为101.3kPa和一定温度，溶解在1体积水中达到饱和状态时所溶解的气体体积 (2)影响因素温度：在压强不变的条件下，温度越高，气体溶解度越校压强：在温度不变的条件下，压强越大

2023-02-13