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水通电分解(分解反应) 2H2O=2H2 +O2 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为1：2 相关知识点：(1)正极产生氧气，负极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8;(3)电解水时，在水中预先加入少量
2022-05-25
澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应) Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O 现象：石灰水由澄清变浑浊。 相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(O
2022-05-25
置换反应 1、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu 2、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+ H2 3、镁和稀盐酸反应：Mg +2HCl === MgCl2 +H2 4、氢气还原氧化铜：H2 +CuO 加热 Cu +H2O 5、
2022-05-25
分解反应 1、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O +O2 2、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 +O2 3、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2 +O2 4、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +C
2022-05-25
化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2 点燃 2
2022-05-25
化学基本方程式 (1)实验室制取o2一： 2kmno4===k2mno4+mno2+o2 (2)实验室制取o2二： 2h2o2 ===2h2o+o2 (3) 实验室制取o2三： 2kclo3===2kcl+3o2 (4)实验室制法co2： caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2 (5)实验室制取h2
2022-04-25
铝和烧碱溶液反应化学方程式是2Al+2NaOH+6H2O=2[NaAl(OH)4]+3H2 。铝是银白色轻金属，有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉在空气中加热能
2022-04-24
漂白液的主要有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠的化学式为NaClO。工业上制漂白液化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3+2HClO。 1工业制漂白液原理： 民用和工业使用的漂白剂一般是指含次氯酸钠和氯化钠的水溶液。俗称
2022-04-24
CaO+SO3=CaSO4。氧化钙属于碱性氧化物，三氧化硫属于酸性氧化物，可以反应生成盐硫酸钙。常温下三氧化硫是液体，所以可以很充分地和氧化钙接触。三氧化硫是强的氧化剂，只能在高温时氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、
2022-04-24
碳酸氢钠是不可能与氯化钡反应的。因为如果发生反应那只能是：NaHCO +BaCl ==BaCO +HCl+NaCl，但BaCO 是可以溶解于HCl溶液的，也就是说上面的反应根本不会发生，碳酸氢钠溶液中加氯化钡产生沉淀只能说碳酸氢钠溶液
2022-04-24
1、当硝酸为浓硝酸时，二氧化硫和浓硝酸反应生成硫酸和二氧化氮，化学反应方程式如下：SO +2HNO =H SO +2NO 。2、当硝酸为稀硝酸时，二氧化硫和稀硝酸反应生成硫酸和一氧化氮。化学反应方程式如下：3SO +2HNO +2H O
2022-04-24
二氧化硫和氯气和水反应的化学方程式如下：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4。二氧化硫和氯气和水反应的离子方程式如下：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-。 1二氧化硫应用领域 1、用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油
2022-04-24
浓硝酸受热分解的化学方程式为4HNO3=加热=4NO2 +2H2O+O2 。硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类
2022-04-24
I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O。如果是和热的氢氧化钠浓溶液反应，则生成碘化钠，碘酸钠和水，反应方程式如下3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O。 1氢氧化钠应用 氢氧化钠主要用于造纸、纤维素浆粕的生产和肥皂、合成洗涤剂、合成
2022-04-24
氯化铝与一水合氨反应的化学方程式为：3NH3 H2O+AlCl3===3NH4Cl+Al(OH)3。氯化铝不溶于弱碱，但可以溶于强碱如NaOH，氯化铝是无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末。氯化铝的蒸气或溶于非极性溶剂中或处于熔
2022-04-24