初中化学酸碱盐_初中化学知识点酸碱盐

配平技巧 1.碳酸盐与酸反应找准CO32- 与H+是1:2的关系即可。例如：Na2CO3+2HCl、Na2CO3+H2SO4(在一个硫酸分子中含2个H+)。 2.酸碱中和反应找准H+与OH-是1:1的关系即可。例如：Cu(OH)2+2HCl、2Al(OH)3+3H2SO4。 3.

2022-08-21

熟记酸、碱、盐的溶解性酸、碱、盐的溶解性记忆口诀：碱中氨、钾、钠、钡、钙可溶钾钠铵盐硝酸盐，全部都属可溶盐。硫酸盐不溶钡和铅;氯化物不溶银亚汞，碳酸盐除钾钠铵溶，其它不溶。相关推荐： 2022年中考各

2022-08-21

Cl-离子的检验实验操作实验现象实验结论化学方程式取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有Cl- AgNO3+KCl=AgCl +KNO3 2.SO42-离子的检验：取少量样品于试管中，滴加Ba(N

2022-08-21

特殊离子鉴别：相关推荐： 2022年中考各科目重点知识汇总关注中考网微信公众号每日推送中考知识点，应试技巧助你迎接2023年中考！

2022-08-21

浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途htt 浓盐酸浓硫酸颜色、状态纯净：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（挥发出氯化氢气体） (敞口置于

2022-08-21

定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反

2022-08-21

碱的定义：电离时生成的阴离子全部是OH-离子。碱是由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成。如：氢氧化钠(NaOH俗名：火碱/烧碱)、氢氧化钙(Ca(OH)2俗名：熟石灰) 1.常见的碱氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质以及用

2022-07-18

精盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 (1)、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 (2)、实验仪器过滤蒸发注意： ①蒸发皿是可以直接加热的仪器，液体体积不能超过蒸发皿2/3. ②溶解时

2022-07-18

复分解反应及其发生的条件复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。通式：AB+CD=AD+CB 发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生

2022-07-18

碱的通性碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。酸性氧化物+碱盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO

2022-07-18

复分解反应定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。特点：交换成分，价态不变。反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同

2022-07-18

酸碱指示剂定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。紫

2022-07-18

PH值的范围：0----14 在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大相关推荐： 2022年中考各科目重点知识汇总关注中考网微信公众号

2022-07-18

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2022-07-18

PH值与溶液酸碱性的关系： PH=7 溶液呈中性例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液 PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强例如：酸溶液 PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强例如：碱溶液注意：酸溶液一定是酸性溶液，

2022-07-18