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配平技巧 1.碳酸盐与酸反应找准CO32- 与H+是1:2的关系即可。 例如：Na2CO3+2HCl、Na2CO3+H2SO4(在一个硫酸分子中含2个H+)。 2.酸碱中和反应找准H+与OH-是1:1的关系即可。 例如：Cu(OH)2+2HCl、2Al(OH)3+3H2SO4。 3.
2022-08-21
熟记酸、碱、盐的溶解性 酸、碱、盐的溶解性记忆口诀：碱中氨、钾、钠、钡、钙可溶 钾钠铵盐硝酸盐，全部都属可溶盐。 硫酸盐不溶钡和铅;氯化物不溶银亚汞，碳酸盐除钾钠铵溶，其它不溶。 相关推荐： 2022年中考各
2022-08-21
Cl-离子的检验 实验操作实验现象 实验结论化学方程式 取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有Cl- AgNO3+KCl=AgCl +KNO3 2.SO42-离子的检验：取少量样品于试管中，滴加Ba(N
2022-08-21
特殊离子鉴别： 相关推荐： 2022年中考各科目重点知识汇总 关注中考网微信公众号 每日推送中考知识点，应试技巧 助你迎接2023年中考！
2022-08-21
浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途htt 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 纯净 ：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气 味 有刺激性气味 无 特 性 挥发性（挥发出氯化氢气体） (敞口置于
2022-08-21
定义： 两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。 发生的条件： 酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反
2022-08-21
碱的定义：电离时生成的阴离子全部是OH-离子。碱是由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成。 如：氢氧化钠(NaOH俗名：火碱/烧碱)、氢氧化钙(Ca(OH)2俗名：熟石灰) 1.常见的碱 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质以及用
2022-07-18
精盐提纯 去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 (1)、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 (2)、实验仪器 过滤蒸发 注意： ①蒸发皿是可以直接加热的仪器，液体体积不能超过蒸发皿2/3. ②溶解时
2022-07-18
复分解反应及其发生的条件 复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 通式：AB+CD=AD+CB 发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生
2022-07-18
碱的通性 碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 酸性氧化物+碱 盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO
2022-07-18
复分解反应 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 特点：交换成分，价态不变。 反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。 置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同
2022-07-18
酸碱指示剂 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。 紫
2022-07-18
PH值的范围：0----14 在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大 在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大 相关推荐： 2022年中考各科目重点知识汇总 关注中考网微信公众号
2022-07-18
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2022-07-18
PH值与溶液酸碱性的关系： PH=7 溶液呈中性 例如：H2O NaCl溶液 Na2SO4溶液 PH＜7 溶液呈酸性，PH越小酸性越强 例如：酸溶液 PH＞7 溶液呈碱性，PH越大碱性越强 例如：碱溶液 注意：酸溶液一定是酸性溶液，
2022-07-18
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