初中化学酸碱盐_初中化学知识点酸碱盐

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成了自由移动的阴、阳离子）。 1.酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、硝酸(HNO3) 2.碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙

2022-07-18

浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途htt 浓盐酸浓硫酸颜色、状态纯净：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（挥发出氯化氢气体） (敞口置于

2022-07-18

1、浓盐酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 2、浓硝酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。 3、浓硫酸无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量

2022-07-18

(正价)一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 (负价)负一价：氟、氯、溴、碘;负二价：氧和硫。(可变正价)：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 (原子团的化合价) 负一价：氢氧根(OH)，硝酸根(NO3)，氯酸根

2022-06-04

复分解反应及其发生的条件复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。通式：AB+CD=AD+CB 发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生

2022-06-04

中考网整理了关于2020年中考化学知识点之常见物质的颜色，希望对考生有所帮助，仅供参考。常见物质的颜色红色的固体 Cu、Fe2O3、P（红磷）黑色的固体 C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2 白色的固体 KClO3、P2O5、P（白磷

2022-06-04

①酸碱盐之间分解反应碱-△ 碱性氧化物+水(范围:在金属活动次序表中,Mg及Mg后的碱受热可分解) 含氧酸-△ 酸性氧化物+水碳酸盐-△ 碱性氧化物+酸性氧化物 ③置换反应金属+酸盐+氢气(范围或条件:排在金属活动次序

2022-06-04

①酸碱盐之间化合反应金属+非金属(除O2) 无氧酸盐金属+氧气碱性氧化物非金属+氧气酸性氧化物酸性氧化物+碱性氧化物含氧酸盐(条件:加热或高温下才可进行) 酸性氧化物+水含氧酸(范围:SiO2除外) 碱性氧化物+水

2022-06-04

1、指示剂溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性) 2、pH值溶液的酸碱度pH 7溶

2022-06-04

酸与碱的通性 1、酸的通性（1）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。（2）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气（3）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水（4）酸能与碱反应生成盐和水（5）酸能与

2022-06-04

定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。发生的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反

2022-06-04

浓硫酸、固体烧碱、碱石灰、无水氯化钙可用作气体干燥剂，由于它们的性质不同，被干燥的气体也不同。相关推荐： 2022年中考各科目重点知识汇总关注中考网微信公众号每日推送中考知识点，应试技巧助你迎接202

2022-06-04

盐酸是氯化氢的水溶液，属于一元无机强酸。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。 1盐酸工业革命期间，盐酸开始大量生产

2022-04-24

碳酸钠与足量或过量盐酸反应，生成氯化钠、二氧化碳和水，有气泡产生，反应的方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O。与少量盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，无气泡(CO2)产生，方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl。 1

2022-04-24

①酸碱盐之间化合反应金属+非金属(除O2) 无氧酸盐金属+氧气碱性氧化物非金属+氧气酸性氧化物酸性氧化物+碱性氧化物含氧酸盐(条件:加热或高温下才可进行) 酸性氧化物+水含氧酸(范围:SiO2除外) 碱性氧化物+水

2022-04-17