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酸的定义和分类 酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。 由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 酸的电离：公式[公式]，公式
2022-09-08
干燥剂 1. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。 氢氧化钠易潮解;浓硫酸具有吸水性;而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 2.氢氧化钠 氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化
2022-09-08
酸碱指示剂 1.定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 2. 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 3. 紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)变红，遇碱溶液(含OH-的溶液)变蓝，在
2022-09-08
酸碱指示剂 1.定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 2. 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 3. 紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)变红，遇碱溶液(含OH-的溶液)变蓝，在
2022-09-08
浓硫酸的稀释： 稀释浓硫酸时 必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。 盐酸(或氯化物)和硫酸(硫酸盐)的不同方法： 最好用可溶性钡的化合物氯化钡(硝酸
2022-08-21
常见元素和原子团的化合价 (正价)一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 (负价)负一价：氟、氯、溴、碘; 负二价：氧和硫。 (可变正价)：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 原子团的化合价： 负一价：氢氧
2022-08-21
配平技巧 1.碳酸盐与酸反应找准CO32- 与H+是1:2的关系即可。 例如：Na2CO3+2HCl、Na2CO3+H2SO4(在一个硫酸分子中含2个H+)。 2.酸碱中和反应找准H+与OH-是1:1的关系即可。 例如：Cu(OH)2+2HCl、2Al(OH)3+3H2SO4。 3.
2022-08-21
熟记酸、碱、盐的溶解性 酸、碱、盐的溶解性记忆口诀：碱中氨、钾、钠、钡、钙可溶 钾钠铵盐硝酸盐，全部都属可溶盐。 硫酸盐不溶钡和铅;氯化物不溶银亚汞，碳酸盐除钾钠铵溶，其它不溶。 相关推荐： 2022年中考各
2022-08-21
Cl-离子的检验 实验操作实验现象 实验结论化学方程式 取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有Cl- AgNO3+KCl=AgCl +KNO3 2.SO42-离子的检验：取少量样品于试管中，滴加Ba(N
2022-08-21
特殊离子鉴别： 相关推荐： 2022年中考各科目重点知识汇总 关注中考网微信公众号 每日推送中考知识点，应试技巧 助你迎接2023年中考！
2022-08-21
浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途htt 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 纯净 ：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气 味 有刺激性气味 无 特 性 挥发性（挥发出氯化氢气体） (敞口置于
2022-08-21
定义： 两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。如NaOH+HCl==NaCl+H2O。 发生的条件： 酸、碱、盐之间并不是都能发生反应，只有当两种化合物相互交换成分，有沉淀、水或气体生成时，复分解反
2022-08-21
碱的定义：电离时生成的阴离子全部是OH-离子。碱是由金属离子(或铵根离子)和氢氧根离子构成。 如：氢氧化钠(NaOH俗名：火碱/烧碱)、氢氧化钙(Ca(OH)2俗名：熟石灰) 1.常见的碱 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质以及用
2022-07-18
精盐提纯 去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 (1)、实验步骤：溶解、过滤、蒸发 (2)、实验仪器 过滤蒸发 注意： ①蒸发皿是可以直接加热的仪器，液体体积不能超过蒸发皿2/3. ②溶解时
2022-07-18
复分解反应及其发生的条件 复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。 通式：AB+CD=AD+CB 发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生
2022-07-18