初中化学酸碱盐_初中化学知识点酸碱盐

①酸碱盐之间分解反应碱-△ 碱性氧化物+水(范围:在金属活动次序表中,Mg及Mg后的碱受热可分解) 含氧酸-△ 酸性氧化物+水碳酸盐-△ 碱性氧化物+酸性氧化物 ③置换反应金属+酸盐+氢气(范围或条件:排在金属活动次序

2022-04-17

①酸碱盐之间复分解反应酸+碱盐+水(条件:至少有一种反应物可溶) 酸+盐新酸+新盐(条件:酸必须可溶,符合复分解反应的条件) 碱+盐新碱+新盐(条件:盐和碱都必须可溶,符合复分解反应的条件) 盐+盐两种新盐(条件两种

2022-04-17

(正价)一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。 (负价)负一价：氟、氯、溴、碘;负二价：氧和硫。(可变正价)：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。 (原子团的化合价) 负一价：氢氧根(OH)，硝酸根(NO3)，氯酸根

2022-04-17

①酸碱盐之间化合反应金属+非金属(除O2) 无氧酸盐金属+氧气碱性氧化物非金属+氧气酸性氧化物酸性氧化物+碱性氧化物含氧酸盐(条件:加热或高温下才可进行) 酸性氧化物+水含氧酸(范围:SiO2除外) 碱性氧化物+水

2022-04-17

学好酸碱盐知识的五点策略一、注意概念理解酸、碱、盐是第八章中较为重要的三个概念。我们可以从以下两个角度对它们加以理解。角度之一，顺着酸、碱、盐概念建立的思路，比较它们电离生成的离子的特点，剖析概念

2022-04-17

学习酸碱盐的必备口诀 1.电离口诀：电离电离，遇水便离。说明：遇水便离是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。 2.酸碱盐溶液导电原因口诀：溶液能导电，原因仔细辨，光有离子

2022-04-17

1、酸与碱的反应碱+ 酸盐+ 水中和反应 HCl + NaOH_____ NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2_____CaCl2+ 2H2O H2SO4+ 2NaOHNa2SO4+2H2O 2、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应注意：反应物只能是酸与碱 3、实质：OH-

2022-04-17

氯化钠(NaCl)(俗称食盐) (1)性质：纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl2、CaCl2等杂质而易吸收空气里的水分而潮解;食盐的溶解度随温度变化不大。 (2)制法：因为食盐的溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只

2022-03-01

碱的通性碱的通性(具有通性的主要原因是碱离解时生成OH- 离子)碱可以发生如下反应： (1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 (2)非金属氧化物+ 碱盐 + 水 (3)碱 + 酸盐 + 水

2022-03-01

酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H+。酸是由氢离子和酸根离子构成。 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途.

2022-03-01

酸的通性酸的组成氢离子+酸根离子 (1)跟指示剂反应紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚酞试液遇酸不变色 (2)酸的PH 7 (3)跟(H)前的活泼金属起置换反应酸 + 金属==盐 + 氢气例：2HCl+Fe=FeCl2+H2 (4) 跟碱性氧化物

2022-03-01

特殊离子鉴别：

2022-03-01

条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶由于初中常见的酸是可溶性的，因此：

2022-03-01

PH值的范围：0----14 在酸性溶液中，酸性越强，PH值越小，溶液中氢离子浓度越大在碱性溶液中，碱性越强，PH值越大，溶液中氢氧根离子浓度越大

2022-03-01

2022-03-01