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浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途htt 浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态 纯净 ：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 无色粘稠、油状液体 气 味 有刺激性气味 无 特 性 挥发性（挥发出氯化氢气体） (敞口置于空气
2022-03-01
1、浓盐酸 有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 2、浓硝酸 有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。 3、浓硫酸 无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量
2022-03-01
盐的化学性质： 盐与金属反应生成另 一种金属和另 一种盐;如Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu。 盐和酸反应生成 另一种盐和另一种酸;如：BaCl2+H2SO4==BaSO4 +2HCl。 盐和碱反应生成另一种盐和另一 种碱;如：CuSO4+2NaOH==Cu(OH)
2022-03-01
(1)氯化钠(NaCl)：①俗名：食盐。②存在：在自然界中分布很广，存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。③用途：a、调味品，b、配制生理盐水，c、工业原料，d、工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等，e、
2022-03-01
酸、碱、盐的特性1、浓盐酸 有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 2、浓硝酸 有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。 3、浓硫酸 无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，
2021-12-18
氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握： 一、化学用语 1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2、物质的俗称和主要成分生石灰 CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分 Ca(OH)
2021-12-18
氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握： 一、化学用语 1、电离方程式H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2、物质的俗称和主要成分生石灰 CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分 Ca(OH)
2021-12-18
2021-12-18
2021-12-18
2021-12-18
1.浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻。 2.浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重。可做干燥剂。 使纸张或皮肤变黑是硫酸的脱水性。 3. NaOH固体(白色)能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以Na
2021-12-18
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐 (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 (
2021-12-18
1.电离口诀： 电离电离，遇水便离 。 说明： 遇水便离 是指酸、碱、盐在溶解于水时便同时发生电离，并不是通电后才发生电离。 2.酸碱盐溶液导电原因口诀： 溶液能导电，原因仔细辨，光有离子还不行，自由移动是关键
2021-12-18
1溶液的酸碱度用pH来表示，pH的范围通常在 。当pH=7时，溶液呈 性;当pH 7时，溶液呈 性，并且pH越大，碱性越 ;当pH 7时，溶液呈 性，并且pH越小，酸性越 。 2测定pH大小的简单办法是使用 ，具体操作是用 蘸取待测液
2021-12-18
从近几年的中考题可以看出，知识点涵盖量最高的题就是选择题，有的选项就是课本的原话，或是课本知识的简单应用，而填空题，简答题是课后习题，或通过书上的某一部分内容设定的一个问题。所以，回归课本，把基础知
2021-12-18