初中化学酸碱盐_初中化学知识点酸碱盐

浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态纯净：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性脱水

2023-02-12

酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） (1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 (2)金属 + 酸盐 + 氢气 (3)碱性氧化物 + 酸盐 + 水 (4)碱 + 酸盐 +

2023-02-12

酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3 H2O) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成的

2023-02-12

初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等) 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等) 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、初中化学敞口置于空气中质

2023-01-09

2023-01-09

2023-01-09

酸、碱、盐易漏化学性质 1、二氧化碳、二氧化硫、可溶性碱(NaOH)反应。------为什么可溶性碱易变质的原因 2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。------烧煤为什么造成降酸雨的原因 3、干冰不是冰，纯碱

2023-01-09

酸、碱、盐的特性 ① 浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。 ②浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。 ③浓硫酸---无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水

2023-01-08

酸与碱的通性和盐的性质 1. 酸的通性 (1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色; (2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气; (3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水; (4)酸能与碱反应生成盐和水; (5)酸能

2023-01-08

2023-01-08

酸、碱、盐的溶解性（室温） 1. 酸：大多数都可溶。只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水 2. 碱：，其余均为沉淀。钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶 3. 盐：。氯化不溶银亚汞 4. 氯化物除氯

2023-01-08

盐的化学性质盐（可溶）+ 金属1 金属2 + 新盐 1. (金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠) 盐 + 酸新盐 + 新酸 2. 盐 + 碱新盐 + 新碱 3.(反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件) 盐 + 盐两种新盐 4.

2023-01-08

粗盐提纯 1. 粗盐的初步提纯只是去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。 2. 粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。无水氯化钙可用作干燥剂。溶解、过滤、蒸发

2023-01-08

盐的概述 1. 盐的定义：由金属离子(或 NH4+NH^{4+} )和酸根离子形成的化合物。 2. 几种常见的盐 3. 消毒用盐游泳池一般用硫酸铜消毒。医疗上一般用高锰酸钾消毒。过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消

2023-01-08

常见的碱酸、碱包括其溶液都要密封。澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。作者：一枚化学老师链接：https://www.zhihu.com/question/377997494/answer/1069912334 来源：知乎著作权归作者所有。商业转载请联系

2023-01-08