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常见的酸 注： 浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用。 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性;碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。 硝酸、硝酸银见光易分解，所以它
2023-01-08
酸碱指示剂 1.定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。 2. 常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 3. 紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)变红，遇碱溶液(含OH-的溶液)变蓝，在
2023-01-08
几种重要的盐 一、盐 1.盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类 根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铁盐、铵盐等。(氯化钠为钠盐) 根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐、盐
2023-01-08
常见的碱 1.有关碱的一些性质比较 烧碱具有强腐蚀性，氢氧化钙和氨水也具有一定的腐蚀性。 氢氧化钠溶液能够与头发、鸡蛋清、植物油等发生化学反应，溶解其中的蛋白质。 2.碱的共同性质 由于碱电离后都能生成OH-，
2023-01-08
常见的酸 1.生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸(HCl)，蓄电池中含有硫酸(H2SO4)，酸雨中含有的硫酸及硝酸(HNO3)，食醋中含有的醋酸(CH3COOH或HAc);饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等。 2.酸的分类：无氧酸(如HCl)、含
2023-01-08
溶液酸碱性与生命活动的关系 1.人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性，而且变化极小; 2.胃液的pH在0.9~1.5之间，在这样的环境中铁屑都可被溶解，但胃本身却能安然无恙。因为胃里
2023-01-08
溶液的酸碱性的强弱 1.酸碱度：用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2.pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 溶液的pH值与酸碱性关系: pH=7，溶液呈中性;pH 7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强;pH 7，溶液呈碱性，
2023-01-08
酸性溶液和碱性溶液 结论： (1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色; (2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红; (3)不能使紫色
2023-01-08
初三化学：有关酸碱盐的化学方程式 单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 --- 盐 + 氢气 (置换反应) 1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (最常用) (实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2
2023-01-08
初中化学酸碱盐的复习及重点题型解析 在各省市中考试卷的命题中，无不将酸碱盐的化学性质的考察作为重中之重。其题型之多变化之大，对于同学们来讲确有千头万绪、力不从心之感。基于此，笔者结合教学实践浅谈一下有
2023-01-08
一、酸、碱、盐的组成 酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3 H2O) 盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组
2023-01-08
2023-01-08
一、 化学用语 1、 电离： H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2、物质的俗称和主要成分 生石灰 CaO 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】 石灰石、大理石的主要成分 CaCO3 食盐 NaCl 纯
2023-01-08
溶液的酸碱性 一、酸性溶液和碱性溶液 1.酸性溶液、碱性溶液和指示剂的反应： 实验试样 白醋 酸果汁 稀盐酸 纯碱溶液 肥皂水 石灰水 氨水 食盐水 蔗糖水 滴加紫色石蕊试液 变红 变红 变红 变蓝 变蓝 变蓝 变蓝 紫色
2023-01-08
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 28. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 29. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 30. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 31. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4
2022-12-10