初中化学酸碱盐_初中化学知识点酸碱盐

一、化学用语 1、电离： H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2、物质的俗称和主要成分生石灰 CaO 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】石灰石、大理石的主要成分 CaCO3 食盐 NaCl 纯

2022-12-10

酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐在化学上，广义的盐是由阳离子(正电荷离子)与阴离子(负电荷

2022-12-10

现阶段，很多学生已经进入初三化学下册的学习，或者是在即将来临的寒假期间准备预习，这时候都将接触到中考化学中所占分值最多的酸碱盐。其中，复分解反应，作为四大基本化学反应之一，无疑是中考的重点及难点。而

2022-12-10

1、为什么酸或碱具有一些相似的化学性质呢？答：酸或碱的水溶液，如盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙溶液能够导电，这说明这些溶液中存在带电的粒子，例如HCl在水中解离出H+和 Cl-，H2SO4在水中会解离出H+和SO42-;N

2022-12-10

酸碱盐是化学最后一部分内容，也是中考的重中之重，各大方程式更是考卷的常客。这里详细地总结了这一专题的重点知识，如果你还有任何疑问的话，一定要仔细阅读。一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全

2022-12-10

一、酸及酸的通性酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H + 。酸是由氢离子和酸根离子构成。 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 #FormatImgID_2# 2.酸的通性：盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 酸使紫色石蕊试液变红，

2022-12-10

一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3 H2O)盐是由金属元素元素(或铵根)和酸根组成

2022-12-10

一、氯化钠的物理性质：常温下为白色晶体，有咸味。氯化钠的熔点、沸点较高、溶解度受温度的影响不大。二、氯化钠与盐的关系：注意以下说到的两个概念 1、氯化钠是盐：这个说法是正确的。因为食盐是由Na+ 和Cl- 构

2022-11-14

一、酸及酸的化学性质酸在水溶液中能解离出氢离子(H+)和酸根离子。常见的酸有①盐酸(HCl)②硫酸(H2SO4) ③硝酸(HNO3)④醋酸(CH3COOH) ①紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。 ②活泼金属+酸盐+氢气(注

2022-11-14

为什么酸或碱具有一些相似的化学性质呢? 答：酸或碱的水溶液，如盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙溶液能够导电，这说明这些溶液中存在带电的粒子，例如HCl在水中解离出H+和 Cl-，H2SO4在水中会解离出H+和SO42-;NaOH

2022-11-14

化学用语 1. 电离方程式： H2SO4=2H++SO42-;NaOH=Na++OH-;AL2(SO4)3=2AL3++3SO42- 2. 物质的俗称和主要成分：生石灰CaO; 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食盐的主要成分NaCl ; 纯碱

2022-11-14

初中化学学完之后，有的学生仍弄不清物质之间谁与谁能发生反应，所以在写化学反应方程式时总是乱写一通。通过多年的教学经验，归纳总结出了下列几点物质间能否发生反应的规律，供同学们在书写化学方程式时参考。 1

2022-11-14

溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液 1.酸性溶液、碱性溶液和指示剂的反应：实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色

2022-11-14

一、熟练记忆规律是应用的前提酸碱盐部分虽然题型众多，如：鉴别、推断、除杂，但是这些应用离不开最基础的知识点：即：对酸碱盐化学性质的熟练记忆。通过学习可知：酸的通性有五点、碱和盐的通性各有四点。对于

2022-11-14

2022-11-14