初中化学原子的构成_初中化学知识点原子的构成

由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团常见的原子团：SO42-CO32-NO3-OH-MnO4-MnO42-ClO3-PO43-HCO3-NH4+碳酸氢根(HCO3-)硫酸氢根(HSO4-)磷酸氢根(HPO42-)磷酸二氢根(H2PO4-)

2015-05-27

原子：化学变化中的最小微粒。 (1)原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质(金刚石、石墨等)；金属单质(如铁、汞等)；稀有气体等。 (2)原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在

2015-05-27

相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量 1/12) 注意：相对原子质量

2015-05-27

在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质子数与核外电子数相等，所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子

2015-05-27

分子原子区别在化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子相似点 (1)都是构成物质的基本粒子 (2)质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，

2015-05-27

①质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数) 因为原子中质子数=核电荷数。 ②质子数决定元素的种类 ③质子数、中子数决定原子的相对原子质量因为原子中质子数+中子数=原子的相对原子质量。 ④电子能量的高低决定电

2015-05-27

⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。核电荷数=质子数=核外电子数 ⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。 ⑶

2015-05-27

2015-03-08

质量关系： m（原子）= m（原子核）+ m（电子） m（原子核）（原因是一个电子的质量很小，可以忽略）由于一个原子的真实质量很小，使用不方便，提出一个相对原子质量的概念。

2015-03-08

电量关系：核电荷数= 质子数（原因是中子不带电）；质子数= 电子数（原因是原子不带电）；所以在原子中：核电荷数= 质子数= 电子数

2015-03-08

电性关系：不带电的微粒：中子、原子（分子）；带负电荷的微粒：电子；带正电荷的微粒：原子核、质子。

2015-03-08

①在原子里，因为核电荷数＝数＝数，所以原子不显电性。 ② 核内质子数就是数。 ③质子数和中子数不一定相等但很接近 ④ 构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内数。 ⑤ 电子质量忽略不计

2015-03-08

元素符号 1.书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。 2.表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表示一个氧原子。 3.原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素

2015-03-06

元素的分类和分布 1.元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种 2.元素的分布： ①地壳中含量前三位的元素：O、Si、Al ②人体中含量最多的非金属元素和金属元素：O和Ca ③空气中前二位的元素

2015-03-06

元素原子区别含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分个数适用范围从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或分子）的构

2015-03-06